2023年中考化学二轮专题复习——计算题5

2023年化学中考二轮专题复习——计算题5 一、计算题 1．氢气在空气中燃烧生成水： 。将2g氢气在空气中完全燃烧，求消耗掉氧气的质量是多少？ 2．海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。 3．某兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）恰好完全反应后产生H2的质量为多少。 （2）求此镁样品中镁的质量分数（请写出计算过程）。 （3）如果用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为多少。 4．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下： 请回答下列问题： （1）a=　 　。 （2）受热分解的氯酸钾的质量为　 　(精确到0.1g)。 5．某工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，所消耗的氢氧化钠溶液中含4g氢氧化钠，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 6．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为 C2H5OH。请完成下列计算。 （1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）92g乙醇中氧元素的质量为　 　g。 7．芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）硅在地壳中的含量居第　 　位， 晶体硅与金刚石的结构相似，均由　 　(填“原子”“分子”或“离子”)构成。 （2）反应中焦炭表现出　 　性(填“氧化”或“还原”)；SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　。 （3）根据化学方程式计算，若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少(写出计算过程) ? 8． （1）某加碘低钠盐的标签部分说明如图所示。 ①碘酸钾（KIO3）中各元素的原子个数比为　 　。 ②碘酸钾（KIO3）碘元素的质量分数为　 　。 ③若该低钠盐中碘元素含量为 25mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为 0.15mg，若其中 90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量是　 　g。 （2）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 20g，把 100g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第一次 25 14 第二次 25 8 第三次 25 5 第四次 25 n 表中 n 的数值为　 　。 （3）求完全反应后生成的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，精确到 0.1） 9．食醋中含有醋酸（化学式为 CH3COOH），试求： （1）醋酸中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）60g醋酸中所含碳元素质量与　 　g甲烷中所含碳元素质量相等； （3）将50g溶质质量分数12%的醋酸溶液稀释成3%的溶液，则应加入　 　g水。 10．一条条高铁线路的建成、开通、运营，影响着百姓的生活。由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此为高铁列车提供清洁的空气和保持车厢的卫生显得尤为重要。高铁酸钠(Na2FeOx)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。请按要求回答： （1）高铁酸钠的相对分子质量是166，则高铁酸钠的化学式中x的值为　 　； （2）高铁酸钠由钠离子(Na+)和高铁酸根离子构成，高铁酸根离子的符号为　 　； （3）高铁酸钠中钠、铁、氧元素的质量比是多少？ （4）高铁酸钠中铁元素的质量分数是多少？ （5）多少克高铁酸钠中含有4.6g钠元素? 11．工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品 实现“变废为宝”其反应的化学方程式为2CaCO3+ O₂+ 2SO₂= 2CaSO4+ 2CO2。现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求： （1）石灰石中碳酸钙的质量。 （2）可吸收二氧化硫的质量。 12．工业用石灰石浆吸收废气中的SO2,并制取石膏(主要成