2023年中考化学二轮专题训练——综合应用题

2023届中考化学二轮专题训练——综合应用题 1．（2022·江苏盐城·校考二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。 (1)精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 从微观角度看，a、b过程中发生的改变是__________。 (2)纯碱的获得（如图1） ①流程中物质X为_________（填化学式）。 ②在实验过程中，其温度不能过高的原因是：___________。 (3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH_______（填“>”或“<”）Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是______。 A．2          B．0.96            C．0.5             D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②称取样品10g，加到装置B中； ③称量装置B、D的质量（含药品）； ④连接装置； ⑤加热； ⑥停止加热继续通入空气； ⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。 【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【问题讨论】 ①写出装置D中发生的化学方程式：_________。 【数据分析】②选择装置______（填“B”或“D”）数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的质量分数是________。（写出计算过程），不选另一组的原因是__________，导致实验结果不准确。 【拓展应用】③固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________的方法除去。 2．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：。 为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8 g的样品，设计了如图所示装置并进行实验： 【资料卡片】① 碱石灰可吸收水和二氧化碳 ②加热至 200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。 实验数据记录如下表，请完成下列问题： B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中固体质量/g 反应前 100.0 100.0 100.0 反应后 105.4 104.4 100.0 (1)实验前应该先_______，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量。 (2)停止鼓入氮气，调控温电加热200℃持续加热，观察到装置B中__________时表明碱式碳酸铜已经完全分解。 (3)写出装置C中发生反应的化学方程式_______。 (4)装置D的作用是_______。 (5)该碱式碳酸铜的化学式是_______。 3．（2022·江苏扬州·校考模拟预测）请结合下图回答问题： (1)仪器①的名称是_________。 (2)用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置是_________（选填序号），反应方程式为________。 (3)为方便实验室制CO2控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______（选填序号），用E装置测定CO2气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是_______，为避免出现这样的情况，改进方法是_______。 (4)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：。为检验分解后的产物，某同学设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①实验中证明有水生成的现象是________。 ②乙中澄清石灰水的作用是_______，化学反应方程式为________。 ③要证明有CO生成，