2023年中考化学二轮专题训练：综合应用题

2023届中考化学二轮专题训练：综合应用题 1．（2023·河南周口·校联考三模）化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，因此学好化学知识，我们可以更好地认识物质世界。 (1)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①图中标号a的仪器名称是______。 ②写出用装置A制取氧气的化学方程式：______；该反应的基本反应类型是______。 ③如何检查装置B的气密性？______。 ④实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的装置组合是______。 (2)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后再加入适量稀盐酸。 ①分离出的沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式______。（写出一个即可） ②加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的顺序可以互换，请说明理由______。 (3)若将6.3g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，并加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为104.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数） 2．（2023·广东深圳·校考二模）某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。 【实验分析】 (1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你______（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 (2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水______g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是______（填写字母）。 A．100mL烧杯、玻璃棒        B．50mL量筒、胶头滴管 C．100mL量筒、胶头滴管        D．10mL量筒、胶头滴管 (3)假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 3．（2023·山东济南·校考模拟预测）回答下列问题。 (1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。小雪同学用下图装置进行实验，验证质量守恒定律。 ①小雪同学准备选择A装置进行实验，小清同学认为她的选择不正确，理由是______。 ②小雪重新选择B装置进行实验，她应该测量的数据是______(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装置(包括烧杯、小试管和药品)的质量。 ③从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是__________。 ④书写化学反应方程式必须遵循质量守恒定律。化学方程式不能提供的信息是______(填选项序号之一)。 A．哪些物质参加反应            B．在什么条件下发生反应 C．各物质之间的质量比          D．化学反应的快慢 (2)取150g溶液放入烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为11.1%的溶液，使其充分反应。加入溶液的质量和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答： ①当滴入溶液300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。 ②通过计算，求恰好完全反应时烧杯内溶液的质量____ (结果保留到0.1g) 4．（2023·上海崇明·统考二模）某兴趣小组对某氯化钠样品(可能含有硝酸钾)进行实验探究。 (1)为检验氯化钠样品中是否含有硝酸钾，甲同学取少量样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察，火焰呈___________色，证明样品中含有硝酸钾。 (2)为测定样品中氯化钠的含量，乙同学称取一定质量的样品溶于足量的水，再进行如下实验。 I．加入硝酸银溶液后反应的化学方程式为___________。 II．为确定一定量样品中氯化钠的含量，还需进行的实验操作为___________。 (3)下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 I．40℃时，氯化钠的溶解度为___________。 II．80℃时，200g硝酸钾加到100g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质的质量分数是___________(用相应的数据列式表示，不用计算)。 III．某样品中含38.9g氯化钠、9.8g硝酸钾。20℃时，在该样品中加入110g水，充分溶解后，蒸发浓缩；当蒸发至剩余水量为10g时，至60℃时过滤，用数据分析此过程中析出晶体的组成情况___________。 5．（2023·江苏扬州·