2023年中考化学强化复习计算题

2023年中考化学强化复习：计算题 1.脱落酸（化学式为C15H20O4）是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间。 （1）脱落酸的相对分子质量为 　 　。 （2）脱落酸分子中，H、O两种原子的质量比为 　 　。 2.北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（C3H6O3）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________。 （2）乳酸中碳元素的质量分数为___________。 3. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若参加反应的ZnO的质量是162kg，则能制得Zn的质量是多少？ 4. 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 （1）上述化学方程式中X的化学式为______。 （2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 5. 工业废水需要处理达标后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放200t含H2SO4的废水，其中H2SO4的质量分数为0.49%，用NaOH处理该废水至中性，需要NaOH的质量是多少？ 6. 硫化氢（H2S）是有毒气体，可用氢氧化钠（NaOH）吸收处理，以防止污染环境，其反应的化学方程式为。根据化学方程式计算：若化工厂每天要处理6.8吨硫化氢（H2S），需要消耗氢氧化钠（NaOH）的质量是多少？ 7. 小明同学将10g碳酸钙和一定量的稀盐酸混和，恰好完全反应。 （1）计算生成氯化钙的质量(写出计算过程)。 （2）若收集到的气体小于4.4g，原因可能是___________。 8. 钛（Ti）和钛合金是一种重要的金属材料。一定条件下，钛可通过如下反应制得：。 （1）若有9.6g镁，可制得Ti的质量是多少？ （2）在制备Ti的过程中用Ar的目的是______。 9. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g（杂质不与酸反应）。 （1）为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：______。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 10. 测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。反应原理：，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 11. 硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。 12. 某同学做中和反应时，取20g10%的NaOH溶液于烧杯中，滴入2滴无色酚酞溶液，然后边滴加稀盐酸边搅拌，直到溶液刚刚由红色变为无色为止(恰好完全反应)。 （1）计算恰好完全反应时，理论上消耗盐酸中氯化氢的质量(写出计算过程)。 （2）该同学发现实验过程中溶液里有少量气泡产生，原因可能是________________。 13. 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸测量黄铜中铜的质量分数，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为______g。 （2）上述配制好的稀硫酸20g与8g黄铜恰好完全反应，黄铜中铜的质量分数为多少？ 14. 国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？ 15. SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（ ），测得沉淀质量为46.6mg。 （1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。 （2）我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L，则该葡萄酒中SO2的含量_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 16.（2022鄂州）游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算： （1）该废旧黄铜中锌的质量为 　 　g。 （2）实验中生成氢气的质量。 17. 贝壳的主要成分就是碳酸钙，化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙