2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 (一)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80 ～ 215℃时，又会分解放出H2。 (1)C60属于________(填字母序号)。 A 单质       B 化合物        C 混合物 (2)求算C60的相对分子质量的计算式为________。 (3)C60可用作吸氢材料是利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。 (二)铝是目前最经济实用的材料之一。 (1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是________。 (2)铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示________。 (3)某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝____(填“高”或“低”)。 2．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。 （2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B处溶液中的溶质有_____。 当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%） 3．将14g含有杂质的锌片(杂质不与稀盐酸反应)投入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中所得混合物的总质量为213.6g。求： (1)反应后生成气体的质量为_______g； (2)所用稀盐酸的溶质质量分数_______。 4．兴趣小组同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g该样品，将50g稀硫酸分五次加入样品中，使之充分反应(样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。实验数据记录如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 10 l0 10 10 10 剩余固体质量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6 (1)该样品中氧化铁的质量分数为_______。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．某班一次社会实践活动是到某碱厂参观；该厂主要产品之一是小苏打。参观结束．同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品．来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该品只含有氯化钠一种杂贡)取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示。 求(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字) （1）小苏打的化学名是____________，由_______种元素构成，其中C与H质量比为______。 （2）样品中碳酸氢钠的质量分数________； （3）刚好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数________； 6．将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：     (1)反应中生成氢气的质量为___________；     (2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________． 7．现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液，此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算： （1）生成二氧化碳的质量是______g。 （2）所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 8．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加硫酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求： (1)该样品中氧化铁的质量为_____g； (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 9．取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 10．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： （1）产生沉淀的总质量是_____克； （2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。 （3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 11．取含杂质的硝酸银样品35.7g（杂质不溶于水，也不参与反应），向其中加入定量的氯化钠溶