2023年中考化学二轮专题训练计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：。请计算： （1）生成氨气的质量。 （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算： （1）生成氢气的质量______g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________。 3．在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其它杂质）。他现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加上60g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试计算： (1)混合物中氯化铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 4．同学们在老师指导下，借助精密天平测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成(装置见下图，已知黄铜样品中所含的其它成分不参与反应、能溶于水)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果___(填有或没有)影响。 (2)计算该黄铜样品中锌的质量分数___(写出计算过程，最后结果精确到0.1%) 5．某学习小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定某铝片与 浓度为 9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示： （1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______；A 点时所得溶液中含有的阳离子为______（填符号）； （2）计算铝片中氧化铝的质量（请写出计算过程）。 （3）请在图中画出加入稀硫酸的过程中，锥形瓶内固体的质量对应的变化图。 6．实验室有一瓶未知溶质质量分数的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_______g； (2)当加入50克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g； (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数_____。(写出计算过程) 7．某纯碱样品中含有少量NaCl.小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 计算当恰好完全反应时: （1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）求原稀盐酸中溶质的质量分数。 8．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体成分。 (1)氢氧化钠固体放在空气中发生变质的化学反应方程式是_______。经测定该固体已经部分变质，其成分是_______(写化学式)。 (2)该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示： 试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？ 9．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 (1)柠檬酸属于________（填“无机”或“有机”）化合物。 (2)柠檬酸由_______种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是_______（填最简整数比）。 (3)9.6g柠檬酸中含有________克氧元素。 10．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳质量4.4g，得到108.2g 氯化钠溶液。计算： （1）原固体混合物中碳酸钠的质量是_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数及反应后所得溶液溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。 （3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是_____。 11．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。 12．将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 (FexC与稀硫酸反应不产生H2)。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定： (1)此粗还原铁粉中单质铁的质量_____ (2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。_____ 13．某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金8.75g于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入