2023年中考化学二轮专题复习-----与化学方程式有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．工业碳酸钠中会有少量的氯化钠，为了测定某碳酸钠产品中碳酸钠的纯度，实验小组取了12g样品，然后加入一定浓度的稀盐酸。如图所示。 （1）反应中产生的二氧化碳的质量为多少g。 （2）求该产品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数）。 2．化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展． （1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则_____燃烧产生的气体更易导致酸雨． （2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______g． （3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为_____L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）． 3．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，其受热分解生成三种氧化物，化学方程式为______。向一定质量的AlC13和FeCl3的混合溶液中，加入100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。原混合溶液中氯元素的质量为_______。 4．某化学兴趣小组在实验室制取氧气时，取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过连续多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。每次加水的质量与剩余固体的质量见下表：(二氧化锰是不溶于水的固体粉末，氯酸钾和氯化钾均能溶于水) 编号 1 2 3 4 加水的质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 7.25 4.05 m 3 试求： (1)表中m值为___________。 (2)混合物中氯酸钾的质量为___________。 (3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程)。 5．尿素[CO(NH2)2]是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水解时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3]。试回答： （1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为___。 （2）120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为__g，氨气的质量为__g。 6．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应原理:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程): (1)完全反应时，生成氧气的质量是多少?     (2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求? 7．实验室用 34g 过氧化氢溶液和 0.5g 二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余混合物 33.7g。 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为多少g。 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 8．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。他先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 4 X 11.6 11.6 (1)上表中X的数值为___________； (2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ 9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式 。 （2）列出求解参加反应碳酸钙质量（x）的比例式 。 （3）此实验中消耗的稀盐酸中溶质质量为 。 （4）若分组实验前要准备1000g此浓度的稀盐酸，老师需取用36.5%的浓盐酸 g。 （5）向反应后所得不饱和溶液中加入54.4g水，最终溶液浓度为 。 10．马英同学组织同班同学测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数。小组同学取12g石灰石样品于烧杯中，滴入100g稀盐酸恰好完全反应，称量最终溶液的质量为107.6g。 试求：（1）生成二氧化碳的质量为_____g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为