2023年中考中考化学酸碱盐实验专项训练卷一

中考化学酸碱盐实验专项训练卷一 学校:___________姓名：___________班级：__________ 一、实验题 1．已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。 (1)仪器①的名称______；装置G中发生反应的化学方程式为______。 (2)t1时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t2时锥形瓶中______（“有”或“无”）盐酸剩余。 (3)结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是______。 A．t1之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水 B．t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸 C．t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和 2．某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。 【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。 (1)判断试管中两种物质发生反应的现象是___________，该反应的化学方程式为_________。 【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。 (2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是____________。 (3)小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应度C的时间一温度曲线如图3所示： ①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并________(填“放出”或“吸收”)热量。 ②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是________________。 【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。 (4)图中能说明酸碱恰好完全反应的点是_______(填“A”、“B”、或“C”)。 (5)C点所示溶液中含有的阳离子为___________(填离子符号)。 3．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。工业生产上规定空气中SO2的最大允许排放浓度为0.02 mg/L。 (1)通过测定，若雨水的______可粗略判断其为酸雨。 (2)测定某工厂废气中二氧化硫的含量，兴趣小组利用如图1装置进行实验，步骤如下。 已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+4HI（无色溶液）。常温下，碘单质微溶于水，加入碘化钾可促进碘单质的溶解，增加SO2吸气的吸收量。废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。 步骤1：称取2.54g碘单质（I2），加入少量碘化钾，加水配制成1000mL浴液； 步骤2：取2mL上述溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉试液，溶液变蓝； 步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取800mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取10次。 ①步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是______。 ②计算该废气中SO2的含量为____________mg/L该废气______（“能”或“不能”）直接排放。 (3)工业废渣（主要成分为Na2CO3）可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成成的浓度变化如图2所示。 ①吸收初期（图中A点以前发生反应的化学方程式为______。 ②不断通入SO2（图中B点以后）的最终产物是______。 4．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：②______。 (2)关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是_______，当观察到C处的石灰水变浑浊时，C中发生反应的化学方程式是______。 (3)关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置E中盛装______溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到_______，说明F中已收满二氧化碳气体。 5．井穴板里的化学反应 井穴板是实验室常用的微型实验仪器。小组同学利用井穴板开展探究活动。 (1)探究盐酸的性质：如图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸。 ①写出1、2中发生反应的化学方程式_______。 ②井穴1~2实验是为了探究盐酸是否可以和（填物质类别）_______、_______发生化学反应。列举实例说明盐酸的上述性质在生产生活中的应用（每条性质举一列即可）_______。 ③小林同学提出，3中无明显现象，无法获得结论，为验证石灰水