2023年中考化学工艺流程专项精选练习题

2023年中考工艺流程专项精选练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、流程题 1．无水氯化钙是一种用途广泛的干燥剂。某工业副产品氯化钙中含有的杂质主要是MgSO4和CaCO3，从工业副产品氯化钙中提纯氯化钙生产流程如图所示。试分析流程，回答以下问题。 (1)操作1的名称为________。 (2)在以上流程中，加入盐酸、BaCl2溶液和Ca（OH）2溶液应当_______（选填“少量”或“过量”），其中加入氯化钡溶液可除去的杂质离子是______，该反应的化学方程式为________。 (3)下表是CaCl2和BaCl2在不同温度时的溶解度。为提高析出CaCl2晶体产品的纯度，操作2为_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 温度/℃ 0 20 35 80 100 溶解度/g B aCl2 31.6 35.7 39.4 52.4 59.4 CaCl2 59.5 74.4 109.5 147 159 2．金属在生产生活中有广泛应用。 (1)铝能制成铝箔，是因为铝有良好的______性。 (2)某研究性学习小组，设计了验证铁、锌、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下，其中可行的方案是______。 A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C．锌、铜、硫酸亚铁溶液 D．锌、铁、硫酸铜溶液、稀硫酸 (3)为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，设计了如下的实验方案： ①若溶液乙为无色溶液，期固体甲一定含有的物质是______。 ②若向甲中加入盐酸无气泡产生，则溶液乙中溶质一定有______。 3．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgC12，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。 (1)写出步骤1中发生反应的化学方程式：__________。 (2)浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgC12，设计这两步的目的是__________。 (3)图中未涉及的基本反应类型为_________。该流程中可循环利用的物质为__________。 (4)金属镁在生产、生活中的一种应用为___________。 4．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu，Au、Ag，Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 (1)操作①的名称是___。 (2)写出滤液②中的金属阳离子的化学符号:________。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式:______________。 (4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。 5．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________（填字母序号）； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有___________（填化学式）。 (3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式___________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是___________。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4C1）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。工业上氨碱法制纯碱的优点是___________，___________，缺点是___________。 6．抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如下图。 试回答下列问题： (1)常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是______。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为______。煅烧炉里反应的基本类型为______。 (3)析出NaHCO3后的母液中含有的主要阳离子有______。 (4)上述流程中循环使用的物质有______。（至少写出2种） (5)根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因：______。 7．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：