精品解析：广东省广州市第八十九中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

2022学年第一学期高一化学期中考试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间60分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 附部分原子相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 选择题：共15小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应关系不符的是 A. 侯德榜发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展 B. 屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖 C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D. 阿伏伽德罗提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段 2. 氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是 A. 液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应 B. 氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子 C. 灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟 D. 将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性 3. 阿伏加德罗常数命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28gN2含的分子数为2NA B. 1molNa含有的电子数为NA C. 标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA D. 2mol·L-1KCl溶液中含有的离子数为2NA 4. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往KBr溶液中通入少量： B. 少量金属钠投入溶液中： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 铁片投入稀硫酸中： 6. 下列表示氧化还原反应实质正确的是 A. B. C. D. 7. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 8. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是 A. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 B. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ 9. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、Na+、NO、SO B. Cu2+、Ca2+、NO、Cl- C. Ba2+、K+、CO、Cl- D. K+、Na+、SO、HCO 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质Cu能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “Ca→CaO→”符合该转化规律 12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．探究钠与反应 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．鉴别纯碱与小苏打 A. A B. B C. C D. D 13. 0.5LNaOH溶液中溶有10gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为 A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.05mol/L 14. 下列几种导电性变化图象，不符合要求的是 A. 图A是向饱和石灰水中不断通入CO2 B. 图B是向氨水中通入HCl C. 图C是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D. 图D是向AgNO3溶液中通入少量HCl 15. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其