精品解析：广东省广州市第十七中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022学年第一学期高二化学11月3日测试题 一、单项选择(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分) 1. 下列叙述不正确的是 A. 测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和 B. 酸与碱发生反应放出的热量即为中和热 C. 碳酸钙的分解是吸热反应 D. 测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度 2. 下列反应中符合图示能量变化的是（　　） A 煅烧石灰石制生石灰 B. 氯酸钾分解制氧气 C. 盐酸与NaOH溶液反应 D. 工业上用H2还原Fe2O3制Fe 3. 下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O2=2SO3 ΔH= - 196.6 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-571.6 kJ·mol-1 C. C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = 一393.5 kJ·mol-1 D. C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = + 393.5 kJ·mol-1 4. 已知：101 Ka时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/mol A. 仅有②④ B. 仅有② C. 仅有②③④ D. 全部 5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定 B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1 C. 1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ D. 已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-1 6. 下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8 A. ΔH1<ΔH2 B. ΔH3<ΔH4 C. ΔH5<ΔH6 D. ΔH7>ΔH8 7. 工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是 A. 该反应的逆反应是放热反应 B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D. 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量 8. 反应C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH >0，下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大 B. 其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大 D. 其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 已知拆开 1 molH- H键，1molN- H键，1 molN ≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946kJ，则N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的ΔH 为 A. -92kJ/mol B. +184kJ/mol C. -184kJ/mol D. -46kJ/mol 10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可提升分子平均能量，增大化学反应的活化能，使化学反应速率加快 B. 有气体参加化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 C. 0.