实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件(人教版2019选择性必修3)

实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质 1 实验目的 1.学习制备乙酸乙酯的方法。 2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。 2 实验用品 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液。 3 实验方案 乙酸乙酯的制备 实验步骤 实验现象 (1)在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液   4 实验方案 乙酸乙酯的制备 (2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热 ——————————————————————————————— (3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味 ___________ 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的难溶于水的油状液体产生 可闻到香味 5 实验方案 乙酸乙酯的水解 实验步骤 (1)   (2) 振荡均匀后，把三支试管都放入70～80 ℃的水浴里加热 实验现象 A中液体仍然分层，气味不消失； B中液体酯层逐渐 ，气味渐渐 ； C中液体酯层和气味消失的比B____ 实验结论 乙酸乙酯在酸性和碱性条件下均发生水解，在碱性条件下水解的_____ 消失 消失 快 更快 6 问题和讨论 1.乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？ 间隔相同时间内测量并比较剩余乙酸乙酯层的高度 7 问题和讨论 2.写出实验过程中有关反应的化学方程式。 ＋H2O 8 问题和讨论 3.乙酸乙酯在酸性和碱性条件下水解速率和程度不同的原因是什么? 如果是在酸性环境中,乙酸乙酯水解会产生乙酸和乙醇的反应是可逆的,产物不断堆积,水解就会受到抑制,速度就慢了 如果在碱性环境中,这个反应不是可逆的,因为产生的产物乙酸和碱反应掉了,因此反应可以不断进行下去 9 问题和讨论 4.(1)在乙酸乙酯的制备实验中，导管不能插入饱和Na2CO3溶液的原因是什么？ (2)浓硫酸和Na2CO3的作用是什么？ (3)吸收乙酸乙酯能否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？为什么？ (1)防止倒吸。 (2)浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低酯的溶解度。 (3)否，乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解。 10 感谢您的观看 11 实验2：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH， 实验1： ＋H—O—C2H5 CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH $