专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．由绿矾()制备三草酸合铁酸钾晶体{}的流程如图 下列说法正确的是 A．“溶解”时加硫酸的目的是抑制水解 B．将“沉淀”所得的加入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明产物中含 C．“氧化”过程中被还原为 D．隔绝空气加热，分解产物为、、、 2．金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法中，正确的是 A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS B．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+、S C．将CuS固体加入FeCl3溶液中，会有Fe2S3沉淀生成 D．NH和S2-在水溶液中均会发生水解，故不存在(NH4)2S的水溶液 3．某温度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc()]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a1所在曲线是AgCl的滴定曲线 B．该温度下，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点 D．该温度下，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-⇌2AgCl(s)+反应趋近于完全 4．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是 A．液氨中含有NH3、、等粒子 B．一定温度下，液氨中c()∙c()是定值 C．液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3) D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c() 5．室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液相同 B．相同浓度的两溶液消耗相同浓度溶液的体积相同 C．相同的两溶液中， D．相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时， 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 实验室制氯气 实验室制氨气 验证溶度积： 验证氯化铁对过氧化氢分解有催化作用 实验方案 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关方程式表示正确的是 A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B．NaHCO3的电离方程式可表示为：NaHCO3=Na++H++ C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+ +2=3Cu2++2NO↑+4H2O D．在101 kPa下，氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-571.6 kJ /mol 8．已知：，下列有关说法正确的是 A．向饱和的FeS溶液中加水，变大 B．溶液和溶液混合后，一定有 C．向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加大量浓H2SO4， Kw不变 B．向氯水中加入碳酸钠固体可增大HClO的浓度 C．在Na2S稀溶液中，c(H+ )=c(OH- )- 2c(H2S)- c(HS- ) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 10．常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是 A．将的BOH溶液稀释10倍，测得 B．溶液中 C．一定浓度的BCl溶液显酸性 D．一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红 11．用下列装置进行相应实验，正确的是 A．装置甲：可实现化学能转化为电能 B．装置乙：配制2mol/L的稀硫酸 C．装置丙：未知浓度盐酸的测定 D．装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，Y是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是 A．X单质的氧化性强于W单质 B．Z的合金在生产生活中用途广泛 C．可以在水溶液中利用复分解反应制备甲 D．存在如下转化关系： 二、填空题 13．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如下图所示。 i.下列说法正确的是：_______(填序号) ①a点溶液的pH=1 ②b点溶液中， ③c点溶液中， ④d点溶液中， ⑤比较a、d两点水的电离程度：a<d ii.用离子方程式表达d点pH>7的原因：______