2023年中考化学二轮复习----综合应用题

2023年中考化学二轮复习-综合应用题 1．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题： （1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质____（M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是___，甲试管中溶液的溶质质量分数是___（保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉__水。 （2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是____ 2．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）。 （2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序、某同学设计了如图1所示三个实验： ①实验甲中铝丝会出现的现象是______，该反应的化学方程式为______。 ②另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是______（填字母代号）。 A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省 （3）钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用如图2所示装置模拟工业炼铁的实验。 ①写出玻璃长管中发生反应的化学方程式______。 ②检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？______。 ③a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式______。 （4）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用13.5kg铝粉可制取铁的质量是多少？______（反应方程式：） 3．某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取，请回答： （1）仪器a的名称是______。 （2）请写出一个实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______，并在如图方框内将装置补画完整______。 （3）请写出实验室用B装置制取二氧化碳的反应原理______（用化学方程式表示）。某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制取 的CO2通入澄清石灰水中，观察到未变浑浊，其原因可能是______。 （4）B和C装置均可用于制取二氧化碳，与装置相比，C装置有什么优点？______。 （5）你认为CO2能使湿润的紫色石蕊纸花变红色的原因是什么？______。 （6）为测定某纯碱样品（杂质不与酸反应）中碳酸钠的质量分数，称取该样品20g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为113.4g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数______。 4．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题: （1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______ （请写出计算表达式即可） ②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。 （填化学式） （2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是_______________。 （3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液） 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min 反应pH值 Mg2+的沉淀率/% a 40 60 10 90.1 b 40 60 12 92.7 c 40 90 12 93.6 d 50 60 12 96.4 e 50 90 12 X ①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______ ②实验a和b对比，可得到的结论是_______ ③表格中x的数值可能为__________（填字母）。 A 95.8      B 92.1     C 97.2      D 93.1 5．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 (1)分类是学习化学的重要方法之一。 ①生活中，常会接触到下列物质：A．铜丝 B．甲烷 C．过氧化氢 D．碘酒 其中属于混合物的是（填字母，下同）______，属于氧化物的是____。 ②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四