2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质训练

2023届高三化学一轮专题复习：物质的结构与性质 1．（2022·四川·统考模拟预测）铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe2+的核外电子排布式为_______。 (2)复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是_______，阴离子的空间构型为_______。的键角比NH3的键角_______(填“大”或“小”)。 (3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为_______， 过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、 ②sp3d、③sp3d2，该二聚体中Fe采取的杂化类型为_______(填标号)。 (4)三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 FeCl3 NaCl MgO 熔点/℃ 308 801 2852 试解释其熔点差异的原因：_______。 (5)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方FexNy的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为_______g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，Cu完全替代该晶体中b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy， n：y=_______。 2．（2022·云南保山·统考一模）2020年3月29日，比亚迪发布刀片电池，该电池不但大幅提高了体积利用率，并且顺利通过了安全性能的“针刺测试”，其使用的磷酸铁锂电池的工作原理为LiFePO4 +CLi1-xFePO4 +LixC，已知：NA代表阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： (1)LiFePO4中基态铁粒子的核外电子排布式为_______，Fe原子的所有能级中能量最高的能级是_______。 (2)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为_______，NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度说明原因_______。 (3)磷的氯化物有两种： PCl3和 PCl5， PCl3的VSEPR模型为_______，其中PCl3的沸点_______(填“大于”或“小于”)PCl5。 (4)电池反应中C常以足球烯(C60)的形式参与，足球烯的结构如图所示，2mol足球烯含_______个π键。 (5)锂、铁单质晶胞分别如左图、右图所示，锂、铁晶胞的配位数之比为_______。 (6)金刚石晶胞如图Ⅳ所示。已知金刚石的密度为ρg·cm-3，金刚石中C—C键的键长为_______m(用代数式表示)。 3．（2022·内蒙古包头·统考一模）硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用，回答下列问题： (1)对于基态B原子，下列叙述正确的是_______ ( 填标号) A．核外电子的空间运动状态有3种 B．2s电子能量比1s高，总是在比1s电子离核更远的地方运动 C．价电子排布图为 D．B的一些化学性质与Al、Si 都有一定的相似性 (2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([ bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([ bmim]BF4)，如图所示： ①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_______(写元素符号)；NH4BF4中N原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。 ②已知分子或离子中的大π键可以用表示，其中 m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[ bmim]+中的大π键可以表示为_______。 (3)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_______相互结合，层与层之间通过_______相互结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。 (4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为_______。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为ρ，ρ=_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示) 4．（2022·江西·校联考模拟预测）三硅酸镁在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，作用缓慢而持久，发生的反应为。回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子轨道表达式为_______，基态硅原子中未成对电子数目为_______。 (2)Mg和与Mg同周期且相邻的元素原子第一电离能由大到小的顺序为：_______(填元素符号，下同)，H、O、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为______