精品解析：河南省实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

河南省实验中学2022——2023学年下期期中试卷 高二 化学 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 镁原子最外层电子的电子云图： C. 基态核外电子排布式为 D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 2. 下列叙述中错误的是 A. CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B. I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释 C. 分子中键与键个数比为4∶1 D. CS2为直线形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 3. 下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A. B. C. D. 4. 以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是 A. 金刚石晶体 B. 氯化钠晶体 C. 二氧化硅晶体 D. 干冰晶体 5. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是 A. Z单质可用于制作半导体材料 B. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸 C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 简单离子半径： 7. 离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是 A. 阳离子中C有两种不同的杂化方式 B. 阳离子中存在的大π键为π C. 该物质中采用sp3杂化的原子共有4个 D. 阴离子中含有配位键 8. 生物大分子血红蛋白分子链的部分结构以及载氧示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B. 血红素中提供空轨道形成配位键 C. 与血红素中配位能力强于 D. 治疗缺铁性贫血可适当补充 9. 下列有机物的系统命名正确的是 A. ：3-甲基-2-乙基戊烷 B. ：2，2，3-三甲基丁烷 C. ：2-乙基丙烷 D. ：1，4-二甲基丁烷 10. 一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是 A. 该氧化物的化学式为Li2O B. O原子之间的最短距离为×466.5pm C. 与Li距离最近且相等的O有8个 D. 若p原子的分数坐标为(，，)，则q原子的分数坐标为(，，) 11. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A. A B. B C. C D. D 12. 邻二氮菲(phen，结构如图所示)可用于的检验，发生反应：。下列属于中不存在的化学键的是 A. 配位键 B. 离子键 C. 极性键 D. σ键 13. 下列关于苯乙炔( )的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 燃烧时有黑烟产生 C. 分子中最多有9个原子共面 D. 1mol苯乙炔与溴水反应，最多消耗2molBr2 14. 某单烯烃加氢后产物键线式为 ，则该烯烃有 A. 4种 B. 6种 C. 5种 D. 8种 15. 组成和结构可用表示的有机物(不考虑立体结构)共有种 A. 3种 B. 12种 C. 20种 D. 36种 16. (标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。下列说法不正确的是 A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 混合气体中的烯烃为丁烯 C. 混合气体中的烯烃存在同分异构体 D. 混合气体中烷烃与烯烃的体积比为 二、填空题（共5道大题，共52分） 17. 回答下列问题： （1）系统命名法的名称__________________。 （2）中含有的官能团的名称为___________、___________。 （3）甲苯制TNT的反应方程式：__