第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题2022-2023学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色 D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 2．LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有关说法正确的是 A．基态Si原子的价电子轨道表示式为 B．SiH4是极性分子 C．NH3的电子式为 D．Si3N4为原子晶体 3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 4．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 5．镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示： 则它的化学式为 A． B． C． D． 6．下列有关说法不正确的是 A．水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中含有个配位键 B．K2O晶体的晶胞如图所示，K+填充O2‒形成的四面体空隙 C．晶体Zn的微观结构如图所示，其原子空间利用率为68% D．晶体Cu中原子的堆积模型如图，每个Cu原子的配位数为12 7．下列说法正确的是 A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 C．NH3、CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键 8．下列物质沸点的比较正确的是 A． B． C． D． 9．下表中是几种物质的熔点： 物质 熔点/℃ 920 801 1291 190 物质 熔点/℃ 2073 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物晶体中有的是离子晶体 B．表中只有、干冰是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 10．下列说法中正确的是 ①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中含有共价键；⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A．①③④⑧ B．②④⑤ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 11．磷化铝是用赤磷和铝粉炼制而成的，晶体熔点为2000℃，遇水分解会放出剧毒的磷化氢气体。磷化铝的晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位建立的坐标为原子坐标，晶胞中各原子的原子坐标参数可以表示原子在空间的相对位置。下列说法正确的是 A．磷化铝遇水分解的化学方程式为AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑ B．磷化铝晶体为分子晶体 C．铝填充在磷的空隙中构成正八面体 D．C原子的坐标参数为(，，) 12．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关     ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低     ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键     ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅     ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．物质的硬度：NaF＜NaI B．物质的沸点：AsH3＞NH3 C．分子的极性：H2O ＞OF2 D．无机含氧酸的酸性：HNO3＜HClO2 二、非选择题（共10题） 14．同样是直线形的非极性分子，为什么二硫化碳的熔沸点比二氧化碳的高_______。 15．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____个电子。 （2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。 a．IBr中溴为﹣1价   b.HBr、HI的酸性   c.HBr、HI的热稳定性   d.Br2、I2的熔