2023年中考化学二轮专题训练实验探究题

5.2023年中考化学二轮专题训练 实验探究题 1. 金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答： （1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。（3分） 实验步骤 实验现象 实验结论 （2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明 ;（2分） （3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)（5分） 假设一： 热的Mg(OH) 2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色。 方案一：向热的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化。 假设二：_____________________________。方案二：_____________________________。 2. 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血特效药。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下探究： 温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14 17 25 33 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体/g FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 资料：① ②亚铁离子很容易被氧气氧化 Ⅰ.（制备产品） 该化学兴趣小组同学从宝应某汽配厂的机床上取来一些废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图1所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下： （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是________，然后再将废铁屑用蒸馏水洗涤2~3遍。 （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是___________。 （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，当看到溶液中气泡较少时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是_____________。 （4）获取产品：把步骤（3）中所得滤液进行____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。用少量冰水洗涤的目的是____________（填序号）。 A 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； B 降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损失。 Ⅱ.（对绿矾产品进行探究） 回答下列问题： （5）按如图2连接好装置进行实验。 ①仪器B中装的是碱石灰，仪器B的名称是___________。 ②在称量A中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、B的质量（78.368g）后，实验步骤如下： ③操作甲是__________，操作丙是_______（填写编号）。 a、关闭K1b、熄灭酒精灯c、冷却到室温d、烘干 ④步骤Ⅳ称得此时A中硬质玻璃管的质量为84.432g，B的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒nH2O）中n=___________。（写出计算过程。计算结果精确到0.1） ⑤理论测定的n为7，实际产生误差的可能原因是_________。（填序号） A 加热时间过短，结晶水未完全失去 B 冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出 3. 请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究。 (1)计算：配制50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为___________g，所需蒸馏水的体积为___________mL(水的密度约为1g/mL)。 (2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应该进行的操作是___________。 A 先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。 B 先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。 （探究一）在称量过程中某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性___________(选填“有”或“没有”)影响，理由是___________。 (3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是___________。(填字母) (4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （探究二）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的密度数据为___________g/mL。 20 40 60 4 1.02