2023年中考化学二轮专题复习----实验题

2023年中考化学二轮专题复习--实验题 1．化学是一门以实验为基础的科学。下图是实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识回答下列问题： （1）写出用图A制取氧气的反应方程式 _____ ，反应进行中棉花没有燃烧是因为 _____ 。 （2）若实验室制取一瓶二氧化碳，收集装置应该为 _____ （填字母序号）。 （3）下列实验操作及现象描述正确的是 _____ 。 ①在装置B的橡胶塞上连一个注射器就可以控制滴加液体药品的速度 ②用排水法收集氧气时水发生倒流，立即用冷的湿毛巾包住试管 ③将点燃的硫粉放入到盛有氧气的试剂瓶中，会观察到耀眼的光 ④用过氧化氢制取氧气时；加入二氧化锰会增加产生氧气的质量 ⑤测定溶液的酸碱度时，把pH试纸先用水润湿测得结果更加准确 （4）已知：实验室用加热浓盐酸和二氧化锰混合物的方法制取氯气，氯气密度比空气大，可溶于水且有毒。若实验室用C装置与下图相连制备某种气体（部分除杂装置已省略），根据所学知识及题目信息进行判断，该组合不能制得的气体是 _____ （填序号）。 AH2 BCl2 CCO2 DNH3 2．图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图： 请完成下列问题： （1）B操作中应称量氯化钠的质量为______g，放好游码和砝码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：______。 （2）D操作应选用______mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量取水时，量筒必须放平视线要与量筒内______保持水平。 （3）实验中，若所配置溶液的溶质的质量分数偏小，可能的原因是______。 3．如图所示实验装置，打开弹簧夹，并将加液器内的稀盐酸加入制气管，制气管内发生反应的化学方程式为______；当制气管中的稀盐酸消耗完，反应停止一段时间后可观察到的现象是______。 4．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2)，并用实验方法测定氮化镁的纯度。 I．制备氮化镁 【查阅资料】 ①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。 ②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。 ③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。 【实验】 制备氮化镁的装置示意图如下 (1)D装置的作用是______，G装置的作用是______。 (2)E装置中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验时先进行_______(选填“A”或“E”)处加热，理由是_____。 II．测定氮化镁的含量 氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为__，氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是____。 【定性分析】， 步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。 步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为_____。 【定量测定】按下图实验装置进行实验 ： (4)取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数____(请写出计算过程)。 (5)球形干燥管的作用是____。 5．回答下列与配制溶液有关的问题。 （1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，需质量分数为20%的NaCl溶液______________g； （2）用上述溶液配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。量取20%的NaCl溶液时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数______________5%（选填“大于”、“小于“或“等”）， （3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、______________、量筒和玻璃棒。 6．为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如图所示的两个实验。 （1）实验1的目的是_____。其化学方程式是_____。 （2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____或_____（写两种物质）。 7．实验室制取气体，可供选择的实验装置如图所示。 (1)写出图中仪器b的名称______。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则选用的发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式是______；若采用F装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为500mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从______（填“c”或“d”）通入，先通入氮气排出240mL水，再通入氧气排出______mL水。 (3)下列操作不正确的是______。（填字母序号） A．用二氧化碳鉴别澄清石灰水