第一章：化学反应与能量转化同步习题2022--2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和 C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Mg与盐酸的反应属于放热反应 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 3．利用如图装置模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处 B．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用 C．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用 4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．SO向铜片移动 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱 6．已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)   ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol-1 则下列说法正确的是 A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41.2kJ·mol-1 C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量 D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH＞-241.8kJ·mol-1 7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式： B．每生成1 mol转移2 mol电子 C．不断向“水”电池的负极移动 D．是还原产物 8．图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是 A．PbSO4电极发生还原反应 B．负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2 C．放电时 Li＋、 K＋向正极移动 D．用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池 9．我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为，其工作原理如图所示。 已知：生成的和C全部沉积在电极表面。 下列说法正确的是 A．MWCNT电极上的电势比钠箔电极上的低 B．为增强溶液导电性，电解液可用溶液 C．放电时每消耗4.6gNa，MWCNT电极质量增加6.6g D．充电时阳极反应为 10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列叙述中正确的是 A．PbO2 在反应中得电子，是电池的负极 B．电池工作时，H+向负极迁移 C．正极反应式为： D．理论上，电路中每转移 2mol 电子，负极增重 46g 11．已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是 A．过程II产生的化合物只有氧化性 B．过程I中极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量 C．过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D．该过程吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应 12．关于消毒剂NaClO的说法错误的是 A．可以用氯碱工业的产品制备 B．水溶液呈弱碱性 C．通SO2可以增强其消毒能力 D．置于空气中易变质 二、填空题 13．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 (1)甲池是___________装置(填“原电池”或“电解池”) 。 (2)写出电极反应式：通入CH4的电极___________。 (3)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是___________。 (4)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连