2023年中考化学二轮专题训练----溶液计算题1

2023年中考化学二轮专题训练 溶液 计算题 专练 1.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）  （1） 用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为________g．  （2） 计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%) 2.为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算：  （1） 反应生成二氧化碳的质量是多少克?  （2） 大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)  （3） 所用稀盐酸的溶质质量分数。  （4） 反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 3. 现有由和一些杂质(不与稀盐酸反应)气体的质量g组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示： (1)15g混合物中的质量是________g。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) (3)用溶质质量分数为的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量是168g，则可配制出该浓度的稀盐酸_______g。 4．利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算： （1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。 （2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。 （3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。 5. 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 6.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图： (1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。 (2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同) (3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 7.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程) 8. 为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。 （1） 实验中发生反应的化学方程式为________。  （2） 求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为________。  （3） 混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为________。  （4） 蒸发后所得溶液的溶质质量分数为________。  （5） 若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量________。  （6） 上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、________。 9. 张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______； (2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式______； (3)此铁样品中铁的质量分数为______； (4)用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______； (5)所得不