2023年中考化学二轮专题练习-- 实验题

2023年中考化学二轮专题练习--实验题 一、实验题 1．纯碱和食盐是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由Na2CO3和NaCl中的一种或两种组成，某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 (一)定性分析： 【实验目的】确定白色固体的组成。 【实验方案】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样，加入足量的稀盐酸 _______ 该固体中含有碳酸钠 步骤二 在步骤一反应后的溶液中滴入硝酸银溶液 有白色沉淀 该固体中含有氯化钠 【实验反思】该组同学经讨论后，觉得该实验不能得出固体中一定含有氯化钠，理由是______。 【实验改进】小组同学改进实验后，得出该白色固体由Na2CO3和NaCl两种物质组成。 (二)定量分析： (三)【实验目的】测定该白色固体中Na2CO3的质量分数 【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数 （1）样品与氯化钙溶液的反应 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量白色固体配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀 反应的化学方程式：______ （2）滴加的CaCl2溶液须过量的原因是_____。 （3）通过产生的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数 利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的)。 【查阅资料】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO固体，可以吸收H2O和CO2. 【实验步骤】①称量F装置，质量为50.0g； ②按如图组装好实验装置，打开止水夹C，先通入一段时间空气，目的是_______，装置B中发生反应的方程式为_______，再接上装置F和G，关闭弹簧夹。 ③将10.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸。 ④待D中反应结束后，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，称量装置F的质量为52.0g。 ⑤继续通空气，最终多次称量装置F质量均为52.2g。 【实验结论】 小实利用实验中的数据，计算出了白色固体中Na2CO3的质量分数为_______。 【实验反思】若没有装置G，则测得的Na2CO3的质量分数会_______(选填“偏大”或“偏小”)。 2．用如图装置完成 CO 还原 Fe2O3 的实验。缓慢通入一定量的 CO。点燃酒精喷灯，继续通入 CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒精喷灯。 （1）CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是______。 （2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是______。 （3）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4。资料： Fe3O4 不与 CuSO4 溶液反应。 为验证黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量 CuSO4 溶液，充分反应。此过程的化学反应方程式为______，能证明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4 的现象是______。 3．过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。 （1）以下物质，会使过碳酸钠失效的是_____（填字母）。 A 二氧化锰         B 稀硫酸         C 澄清石灰水        D 氯化钡溶液 （2）测定某样品中过碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式，以及样品中过碳酸钠的纯度的实验步骤如下（样品中的杂质不参加反应）： 步骤1：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸8.000g，恰好完全反应。 步骤2：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再加入1g二氧化锰，反应后收集得到气体67.20mL（该条件下氧气的密度为1.429g/L）。 ①步骤1中发生的化学反应方程式为_____。实验室配制100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸_____mL（精确到0.1mL）（该条件下浓硫酸的密度为1.84g/mL）；配制时需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒_____，配制该稀硫酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/mL）有_____（填字母）。 A 5mL        B 20mL        C 100mL        D 200mL ②步骤2中发生的化学反应方程式为_____，如果没有冷却到室温就读取气体的体积，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③通过计算，确定该过碳酸钠化学式为_____。 ④通过计算，确定该样品中过碳酸钠的纯度为_____