2023年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内 服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的 含量，取 100 g 样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方 程式为：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，测得共用去稀硝酸 245.7 g，反应后称得烧杯中物质的总质量为 341.3 g。请计算： （1）反应生成的二氧化碳； （2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 2．为测定某瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数，小云同学取50g该碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴加入50g溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应。 请计算：（提示：） (1)参加反应的氯化钡的质量为 g。 (2)该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。 3．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数           第一次   第二次   第三次   第四次 烧杯及所盛物质总质量/g    181.2    204.4     228.6    253.6 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g． （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可） 4．在配制12.0%的氯化钠溶液过程中，小黄用量筒量取水时仰视读数，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不准确。为确定该溶液的溶质质量分数，取10.0g该溶液，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。已知：。 （1）小黄所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （2）通过计算确定小黄所配制氯化钠溶液的溶质质量分数。（结果精确至0.1%） 5．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测溶液100.0 g，滴定过程如图所示。（计算结果均保留1位小数） （1）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为_____g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数。 6．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质) (1)生成氢气的质量为_______g； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)请分析一开始未产生气体的原因_______(用化学方程式表示)；并计算该铁片中Fe2O3的质量分数_______(精确到0.1%) 7．73g溶质质量分数为10%盐酸溶液与足量的石灰石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 8．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.2g X （1）表中X的值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 9．实验室中有一瓶未知浓度的硫酸镁溶液，为了测定其浓度，小红取100g的该溶液于烧杯中，并向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤往所得沉淀中滴入浓度为3.65%稀盐酸，沉淀变化情况如下图： （1）求原硫酸镁溶液的浓度（写出计算过程）_____ （2）求滴入稀盐酸100g时所得溶液溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%） 10．50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。 (1)生成碳酸钙沉淀的质量为______g。 (2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数_