2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2 分析表中数据，完成下列问题： (1)所取黄铜样品的质量为___________ g； (2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)； (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为？(要求有解答过程) 2．为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算： (1)完全反应后生成氧气的质量为______。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 3．将14.4g含有NaCl和CaCl2的固体混合物，加入到45.6g的足量水中，在所得溶液中逐渐加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。 （1）求Na2CO3溶液的溶质质量分数为________； （2）原混合物中有NaCl固体质量________克； （3）当CaCl2与Na2CO3恰好完全反应时，过滤，求所得滤液中溶质质量分数（写出计算过程） 4．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 150 剩余固体的质量/g 16 a 12 11 11 计算 （1）表中a的值为 。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相应曲线关系（纵坐标为某固体的质量），标注必要的数据。 5．用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。 (1)制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。 (2)要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。 6．科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.5克 第二次加入5克 ____克 第三次加入5克 0.5克 第四次加入5克 0.3克 计算：（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是_____克； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____； （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____？ 7．从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。 A B 将物质与对应俗称连线_______ 3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。(1)H2O2属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为_______。 8．向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______。 (2)通过计算确定m的值______。 9．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 (1)通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_____时，溶液中盐酸恰好处理完。 (2)请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。(要有必要的解题过程) 10．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24 g此样品，然后将200 g稀硫酸分4次加入其中，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体质量/g