广东省广州市第八十九中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022学年第一学期期末学业质量测评 高二年级化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关事实，与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜板 C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D. 明矾在生活中常用作净水剂 3. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量 D. 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 4. 下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率 B. 100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 5. 如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是 A. 电子由铜片沿导线流向锌片 B. 铜电极逐渐溶解 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 锌片作负极，质量逐渐减小 6. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 反应①②为反应③提供原料气 B. 反应③也是资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 7. 将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 稀盐酸应注入滴管乙 B. 终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原 C. 滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低 D. 由图中数据得出稀氨水浓度为 8. 磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于周期表s区 B. 根据洪特规则比稳定 C. 基态P原子的未成对电子数为5 D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 9. 尿素的结构可表示为 下列有关说法正确的是 A. 1mol分子中含有3molσ键 B. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮( ) C. 组成尿素的四种元素的电负性由大到小的顺序是 D. 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为 10. 下列实验设计与预测结果均正确的是 A B C D 实验 缩小体积,起始时气体颜色由浅变深 结论 催化效率：酶>硫酸 符合勒夏特列原理 溶液碱性： 浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 A 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净干燥的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度 B 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 D 比较HClO和的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO和0.1mol/L溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应： ，根据图示判断，下列正确的是 A. ， B. 250℃时，0～10min内 C. CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大 D. 250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30mol 13. 下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. ，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变 D. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡 14. 工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图