2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识 （1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 （2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。 （3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。 A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料 （4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。 （二）制取碱式硫酸铁 碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下: （1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。 （2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________ （3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。 （4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。 （三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 [查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3； ②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2； ③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。. （1）装配好实验装置后，先要_________。 （2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。 （3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 温度/C 室温 220 520 B装置/g 200.00 203.78 207.78 C装置/g 200.00 200.00 x D装置/g 100.00 100.00 101.60 ①如图中m1=____________。 ②表格中x=_____________。 ③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。 2．纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。 I研究Na2CO3的性质 （1 Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。 Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。 [方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。 （4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________ [方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。 （5）装置B中发生的化学方程式为_________。 （6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。 （7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。 3．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已经略去)，实验在27℃、101kPa下进行。 实验步骤如下： ①按图连接好装置； ②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液V mL； ④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。 请回答下列问题： (1