化学（全国乙卷）-2023年高考化学临考压轴卷

2023年高考临考压轴卷（全国乙卷） 理科综合化学 本卷满分100分，考试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Hg 201 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是 A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗 C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应 D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物 8．某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(－Ph代表苯基，－Me代表甲基)。下列叙述正确的是 A．甲分子内所有原子可能处于同一平面 B．甲和乙生成丙的反应是取代反应 C．甲能发生加聚、水解、酯化反应 D．用酸性KMnO4溶液可以证明甲含有碳碳双键 9．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA B．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NA C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 10．下列操作和实验目的均正确的是 A．用甲装置收集NO气体 B．乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C．用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3 D．用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。 11．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是 A．Z、W的氢化物均很稳定 B．阴离子的还原性：R>X C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同 D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 12．一种Al-PbO2电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是 A．a>b B．放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大 C．M区电解质为NaOH，放电时Na+通过x膜移向R区 D．放电时，PbO2电极反应为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O 13．常温时，分别向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所示[C表示或]。已知常温时，。下列说法错误的是 A．曲线①表示与pH的关系 B．一元酸HX的电离平衡常数 C．对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点 D．M点时，对于溶液： 三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下： 已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题： (1)“酸溶”时温度应控制在60~70°C ，原因是___________。 (2)写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式___________。“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是___________(答出2条)。随着NH4Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是___________。(用化学方程式表示) (3)“洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是___________。选择醇洗的原因是___________。 (4)“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是___________。 (5)称取烘干制得的氯化亚铜5 g，将其置于FeCl3溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点( 被还原为Cr3+)，消耗K2Cr2O7溶液25 mL。则样品中CuCl的质量分数为___________ 。 27．（14分）己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(，M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。 [实验原理] 已知：3 +8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O ΔH<0 [实验步骤]向250m