2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某兴趣小组从电厂废弃物粉煤灰中提取氧化铝，有关工艺流程如下图所示。 (1)写出此流程中加入酸时发生反应的化学方程式_____。 (2)加入适量碱时发生反应的基本类型是什么？_____。 (3)上述部分操作过程需采用过滤操作，过滤中使用到的玻璃仪器有哪些？_____。 2．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下： 【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。 (1)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 (2)根据上述实验得出固体物质中一定含有____(填化学式，下同)，一定不含有_______，可能含有_____；为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______(写出实验的操作、现象和结论) 3．电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。 【查阅资料】 ①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。 ②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。 （1）操作M名称是_______。 （2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。 （3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。 a.冷却结晶  b.过滤  c.加热浓缩 （4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。 4．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化镁均不溶于水） （1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____。 （2）写出滤液1中含有的金属阳离子的符号Fe3+、_____、_____。 （3）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3、_____ （ 写化学式）；写出产生Fe(OH)3反应的化学方程式为_____。 5．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下： 【查阅资料】 （1）操作Ⅱ的名称是________。 （2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是________（答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是________。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为________。 （5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是________。 A AgNO3 B CuSO4 C FeSO4 D ZnCl2 （6）①Fe能够与空气中的________反应而生锈。 ②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原铁锈中单质铁的质量分数为________。 6．海洋是巨大的资源宝库。某化学学习小组利用海水制取纯碱和金属镁，设计的方案如下图所示。请回答下列问题。 (1)流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的方法是______。 (2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和 Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。上述除杂过程中 a 是______。小红用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是______。 (3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液 A 中碳酸氢钠是否饱和？______（填“是”或“否”）；写出流程Ⅲ生成小苏打的化学方程式______。 (4)流程Ⅳ为海水提镁。该流程中发生中和反应的化学方程式为______。 7．如图为工业炼铁示意图。 （1）用化学方程式表示高炉炼铁的原理_______。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么_______？ （3）冶炼过程中焦炭的作用是什么_______？ 8．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示： 请回答下列问题： (1)步骤②中分离物质的方法是______