2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H 、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系,其中D是一种蓝色的固体。请回答: （1）分别写出物质 D、G 的化学式:___________、____________ 。 （2）B 转化成C 的化学反应方程式为______________。 （3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为_________。 （4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示: ①为提高溶解速率，可以采取的措施有_____________。(写一种)。 ②30%H2O2能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式:__________。 ③实验中加入适量锌粉的目的是将含有_____元素的物质转化成固体单质而分离。 2．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。 （2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。 ①请写出上述反应的化学方程式__________。 ②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。 （3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。（提示：微溶物不形成沉淀）。 ①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？ ②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。 ④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。（写出实验步骤、现象）。 （4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。 3．化学某兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行实验。 资料摘要：Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性，碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 方案一：纯碱样品与氯化钙反应，测定碳酸钠的质量分数 (1)样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应） 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式：__________ 分析：滴加氯化钙溶液要过量的原因是________。 方案二：利用如图所示实验装置和试剂，通过测定纯碱样品和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的质量，计算碳酸钠的质量分数（气密性良好，忽略盐酸的挥发性，每步反应完全）。 (2)打开止水夹K，先对装置A利B（已连接）通入已除去二氧化碳的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的________，再接上装置C和D；关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为________。 (3)待装置A的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去二氧化碳的空气一会儿，根据________定律，装置_______（填标号）在反应前后的质量差就是产生二氧化碳的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量分数。若没有装置D，将会使测量结果_______（填写“偏大”或“偏小”）； (4)某同学称取100g碳酸钠样品，按方案二进行试验，实验结束后，装置C质量增加22g，求样品中碳酸钠的质量分数________？ 4．铁是当今世界上应用最广泛的金属 （1）铁与潮湿的空气接触易生锈。对铁锈蚀的影响因素进一步探究如下： 组别 1 2 3 4 5 图示 生锈时间 8min 较长时间不生锈 5min 3min 1mi