专题5《微观结构与物质的多样性》单元测试卷 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元测试卷 一、单选题 1．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ） A．X、Y、Z和W均可以与氢元素形成18电子的共价化合物 B．简单离子半径：W＜Z＜Y＜X C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D．Y与Z均为非金属，两者不能形成化合物 2．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式： B．S的结构示意图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl- 3．下列各组粒子的性质比较不正确的是 A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ 4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：D>C B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 D．E的氧化物对应的水化物是强电解质 5．已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（    ） A．CO2＋2OH-=CO＋H2O B．Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O C．2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑ D．Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O 6．下列化学用语不正确的是 A．的比例模型： B．丙烯的结构简式： C．甲基的电子式： D．硝基苯的结构简式： 7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Z、Y、W中非金属性最强的为Z B．若W与Y的原子序数相差4，则二者形成化合物的化学式可能为YW C．W的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点 D．W与X形成的化合物只含离子键 8．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D．A原子电子层数比B原子的电子层数多 9．下列实验操作可实现相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向NaBr溶液中通入Cl2 证明非金属性：Cl<Br B 向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 C 称取1.5g NaClO固体，加入100mL蒸馏水溶解 配制浓度为0.2mol·L-1的NaClO溶液 D 将适量的钠和镁投入冷水中 证明金属性：Na＞Mg A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是（     ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强 D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 11．下列说法正确的是 A．氧气和臭氧分子式不同，但结构相同 B．红磷转化为白磷，属于物理变化 C．石墨导电、金刚石不导电，这二者不是同素异形体 D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 12．甲、乙分别是周期表中同周期IIA和IIIA的两种元素， 若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 ①x+l  ②x+4  ③x+ ll   ④x+25   ⑤ x+32 A．①③⑤ B．② C．③ D．①③④ 13．我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法正确的是 A．10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法” B．BeCl2中Be、Cl原子最外层电子数都是8 C．世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品 D．铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了他们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物 14．能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①氯和硫单质与铜反应生成化合物中铜的化合价 ②酸性：HClO4>H2SO4 ③沸点：HCl＜H2S ④酸性：HCl>H2S A．①②③ B．①②④ C．①② D．③④ 15．如表所示为部分短周期元素的原子半