上海市金山区2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

2022学年第二学期学业质量监控 高二化学试卷 考试时间60分钟，试卷满分100分。 一、化学与材料(本题共20分) 1. 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 （1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于___________(“物理”或“化学”)变化。钢铁是制造轮船的主要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择___________(“铜块”或“锌块”)。 （2）全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料(内层)、聚乙烯等高分子材料为辅料(双外层)制成的。有关“石头纸”的说法错误的是___________。 A．防油不防水 B．有利于保护森林 （3）聚乙烯(PE)是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如___________等塑料制品。 A．食品袋 B．水杯 C．建筑材料 聚乙烯(PE)的单体是___________(填写结构简式)，该单体是石油经过___________得到的主要产物之一。 A．分馏 B．裂化 C．裂解 （4）氯乙烯的结构简式为，___________是氯乙烯的空间填充模型。 A． B． 写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯(PVC)的化学方程式___________。 （5）乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如下图所示： 步骤①的反应类型是___________，步骤②的化学方程式为___________，从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是___________。 二、钠及其化合物(本题共21分) 2. 钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。 I. （1）下图为钠与水反应的实验示意图。 i．②中现象说明钠的密度比水___________(“大”或“小”)。 ii．实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是___________。 a． B． iii．③中加入酚酞试液后的现象是___________。 （2）用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。___________ （3）将一定量的通入溶液中。所得溶液转移至Y形管的一侧，并放入小磁子；向Y形管另一侧支管中加入盐酸，Y形管上端连接压强传感器。将Y形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果： 其中0~5s发生反应的离子方程式为___________。20s时溶液中的溶质是___________(不考虑气体在水中的溶解)。 II．过碳酸钠()，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：(反应放热) （4）结合和的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，与的物质的量之比应___________。 A．大于 B．等于 C．小于 向中加入溶液速度不能过快，原因是___________。 （5）在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示： 由图可知，制备过碳酸钠时应选择稳定剂是___________，理由是___________。 A．a B．b C．c D．d 三、氨气的工业制备及应用(本题共20分) 3. 氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。工业上合成氨的部分工艺流程如图： （1）的电子式为___________，分子中化学键类型为___________。 （2）流程中的化学反应属于___________。 A．自然固氮 B．人工固氮 （3）用平衡移动原理解释在流程中及时分离出和循环使用气体的原因___________。 恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入和，记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.32 0.56 0.94 0.94 0.94 （4）0~10min，___________，15min时，___________0.80(“>”、“=”或“<”)，解释原因___________。 （5）反应达到平衡状态标志是___________。 A．　　B．混合气体的总压强不再变化　　C． 氨气还可以用来处理氮氧化物尾气 （6）生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是___________。 A．PM2.5 B．白色污染 C．酸雨 （7）汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请通过化学方程式解释原因