2023届高三化学一轮专题复习-工业流程题

2023届高三化学二轮专题复习-工业流程题 1．（2023春·河北保定·高一河北省唐县第一中学校考期中）氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 (1)设备1中发生反应的化学方程式是_______。 (2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_______。 Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有，可用以下方法吸收： (3)水吸收法。用水吸收的缺陷是_______(用化学方程式和必要的文字说明)。 (4)溶液吸收法。发生的反应有：，_______(书写化学方程式)。 (5)用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气(表示尾气中的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与溶液浓度的关系如图所示。 ①依据测得的关系图，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．含量越大，氮氧化物的吸收率越大 B．溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 ②当小于50%时，通入适量能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。 Ⅲ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据 化学键 键能E/() 946.0 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将分解为和，回答下列问题： (6)反应_______。 (7)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。 2．（2022秋·江苏南通·高三海门中学校考阶段练习）金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下： (1)①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式_______。 ②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______。 (2)①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4]，该配合物中的配体为_______。 ②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH2)2]代替NH4SCN，硫脲可通过下列反应制备： _______。 (3)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。 (4)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L-1FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。 已知： 计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。 3．（2022秋·重庆万州·高二重庆市万州第二高级中学校考开学考试）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： 已知：① ② (1)反应的_______ II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O3，能溶于水)的工艺流程如下： (2)反应I的化学方程式是_______。 (3)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是： B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为 C．该流程中，CO2可以循环使用 D．溶液乙经过蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体 (4)Y溶液中含有阳离子有Na+、H+和离子X。检验离子X的方法是_______。 (5)已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______。 (6)反应III包含多步反应：第一步：……；第二步： 为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______；若通入气体量不足，则会导致产品中杂质含量增加。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_______(填编号)。 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH溶液⑥稀盐酸 4．（2023·山东·高三专题练习）铂(Pt)是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。 (1)I中焙烧时，C与空气中的O2生成了CO和CO2，发生的反应如下： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol