2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．下图为某品牌钙片的商品标签，小军同学为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），他取20片该钙片，进行如下实验： (1)小军把20片钙片研碎时用到的化学仪器是________。 (2)该钙片中钙元素的质量分数为_______。 (3)工厂生产该钙片时若需碳酸钙100t，理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为_______。 (4)若向滤液中加入7.4g水，最后所得溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程,结果保留一位小数） 2．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于102g水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。（反应方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl） 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）表中x＝______。 （2）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时生成溶液中溶质的质量分数。 3．下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化，请从图象中获取信息，回答下列问题： （1）进行该反应的实验操作是按照以上_____（填“甲”或“乙”）图所示进行。 （2）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液_____g。 （3）曲线上C点表示_____。 4．某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。 取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。 请回答： (1)50 g废水中H2SO4的质量 。 (2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏 低”、“偏高”、“不变”) 5．硅钢是变压器，充电器中的核心材料。其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取5.0g硅钢样品。将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表： 安验次数 一 二 三 四 五 六 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4.2 M 2.6 1.8 1.0 0.8 （1）表格中M= 。 （2）硅钢样品中铁的质量分数是 。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。 6．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。某种品牌钙片的部分说明书如图（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。为测定该种钙片中钙元素的含量，进行了如图实验： 根据图示信息，完成下列各题： (1)根据钙片说明书的食用方法要求嚼食吞服的目的是______。 (2)钙片中主要成分之一维生素D的作用是______。 (3)该种钙片中钙元素的质量分数为______。 (4)当完全反应后，所得滤液中溶质的质量分数（要求有计算过程）。 (5)当实验结束后，进行再探究：过滤时得到的滤液浑浊，这样会导致该钙片中钙元素的质量分数计算结果会______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 7．100g的稀盐酸与含杂质的石灰石10g恰好完全反应(杂质不溶于水且不与盐酸反应，也不与生成物反应)，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。 (1)生成气体的质量为_____g。 (2)计算100g稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 8．向146克稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求： (1)此过程产生气体的最大质量是 _____； (2)所加锌粉中锌的质量分数为多少？（请写出计算过程精确到0.1%） 9．将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaoH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)b点溶液中存在的阴离子有___________。(写符号) (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___________克。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 10．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品于烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。 (1)生成二氧化碳的总质量是___________g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分