2023届高三化学一轮专题训练题：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题：物质的结构与性质 1．（2022·福建龙岩·福建省漳平第一中学校联考模拟预测）TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题： (1)元素Ti在周期表中位置____，元素Cu在周期表中处____区。 (2)利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子与苯环上的碳原子的杂化类型____(填“相同”或“不相同”)。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是____。 (3)GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，前后两次沉淀的物质的量之比为1：2。能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为____(类似于[Cu(NH3)4]SO4表示) (4)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。 图乙TiO2-aNb晶体中a=____。 2．（2022·上海·统考二模）锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。 Ⅰ.完成下列填空： (1)锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。 (2)氢化锗(GeH4)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH4与CH4沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH4与NH3反应生成了和_______(填化学式)两种离子。 Ⅱ.三水锡酸钠(Na2SnO3·3H2O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na2CO3和Sn(OH)4。 (3)常温下，相同物质的量浓度的Na2SnO3溶液与Na2CO3溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。 (4)写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。 Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。 (5)Pb(NO3)2溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na+外，还有_______(填微粒符号)。 (6)科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。 a．4～5      b．6～7        c．8～10         d．12～14 3．（2022·江西·校联考模拟预测）钴是一种重要的战略金属元素，在工业生产和生命科技等行业有重要应用。回答下列问题： (1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______Co成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 (2)实验室制取[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。 ①上述反应涉及的非金属元素中，第一电离能最大的是______，H2O2中O的杂化类型是_____。 ②NH3的VSEPR模型名称为_______，NH3的键角小于的原因是：_______；酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱，判断给出H+能力的相对强弱：NH3_______(填“>”或“<”)。 (3)羰基配位化合物易挥发、受热易分解，可用于分离或提纯金属。羰基钴[Co2(CO)8]的沸点为52℃，Co2(CO)8中含有的化学键类型包括_______(填标号)。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (4)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则O2-之间的最短距离为_______nm，该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 4．（2022·山西太原·统考三模）我国科学家开发了一种高电化学活性和水氧稳定的方酸锂可作为电池电解质的锂补偿剂和锂源。回答下列问题： (1)方酸可用作合成有机光导体、液晶显示材料等的中间体，其结构如图所示。 ①1 mol方酸中含有的σ键数目为___________，其中 C的杂化轨道类型是___________。 ②羧基中的羟基极性越大，越易电离出H+。三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，试从键的极性分析其