2023年中考化学二轮专题练习-计算题

2023年中考化学二轮专题练习-计算题 一、计算题 1．将氢氧化钠和氯化钠的混合物10g与一定量10%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为83g。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。(精确到0.1%) 2．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。 （1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_____g（不计操作过程中的损耗）； （2）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。 3．如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题： （1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）： ①_____；②_____；③_____。 （2）需要称量氯化钠质量是_____g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_____。（计算结果精确至1%） （3）需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_____（填“小于”、“等于”或“大于”）5% （4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。（填字母序号） A．用量筒取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 （5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_____、_____、_____、装瓶并贴标签。 4．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g． （1）反应中生成多少克二氧化碳__________？ （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符__________？ （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数__________。 5．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）___ 6．在生活中我经常食用食醋，根据所学知识回答下列问题。 (1)食醋中溶质醋酸的化学式___________。 (2)醋酸这种物质由___________构成。 (3)醋酸中碳元素的质量分数是___________。 (4)200 克溶质质量分数为 3%的醋酸溶液中碳元素的质量为___________。 7．向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图： 求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量是多少？ （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 8．取含有杂质KCl的KOH样品2.5 g，溶于12.9 g水量。待全部溶解后加入10%的盐酸14.6 g恰好中和。求样品中KOH的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。 9．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算： (1)生成氢气的质量_____g； (2)该黄铜样品中铜的质量分数_____。（写出计算过程） 10．实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题： （1）写出生成沉淀的化学反应方程式 ____________ （2）写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________ （3）滤渣的质量为_____________ （4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分___（填化学式）； （5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________ 11．为测定某氯化镁和氯化钠样品（杂质不含镁元素，不溶于水，也不参加反应）中氯化镁的纯度，实验过程及数据记录如下： （1）实验中发生反应的化学方程式为_______； （2）列出求解 B→C 样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为 _______； （3）配制实验中所用的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为