2023年化学中考二轮复习专题训练—计算题7

2023年化学中考二轮复习专题训练—计算题7 一、计算题 1．海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。 2．在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12），请按要求计算： （1）异绿原酸由　 　元素组成； （2）异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是　 　。 3．某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应） （1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是　 　g。 （2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 4．某石灰水中含有氢氧化钙2.22g，若要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀至少需要二氧化碳的质量是多少？ 5．国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？ 6．为了测定某含杂质7%的黄铜(主要含铜锌)样品中铜的质量，取100g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有100g14.6%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，过滤，再向滤液中加入87.4g水。 （1）该黄铜样品中铜的质量； （2）最终所得溶液中溶质的质量分数。 7．石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与稀盐酸反应）。课外小组同学将50g稀盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 16 12 8 4 m 请计算： （1）m的值是　 　g． （2）该样品中碳酸钙的质量分数为　 　。 （3）求反应过程中产生二氧化碳的质量　 　。（写出计算过程） 8．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如下图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程热量损失）。 （1）该变化对应的实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。 （2）实验中有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好参与反应，根据图示计算该稀盐酸中溶质的质量分数　 　。 9．某工厂需要80kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，理论上消耗水的质量是多少？（写出具体计算过程） 10．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 　 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸 样品 烧杯和其混合物 150g 12g 157.6g （1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为　 　g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 11．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。 （2）反应到b点时，生成的气体的质量是多少？(写