2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题6

2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题6 一、计算题 1．蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比． 2．食醋中含有3%﹣﹣5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH．试计算： （1）醋酸的相对分子质量为　 　． （2）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　．（化成最简整数比） 3．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算： ①恰好完全反应时，生成气体的质量为多少克？ ②恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？ ③若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 4． 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。 请计算： （1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数。 （3）最后所得溶液中钠元素的质量。 5．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： （1）反应生成的气体的质量为　 　。 （2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程） （3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 6．某化学兴趣小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物粉末中的铜，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入硫酸至不再产生气时，恰好用去硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。 （1）40g的铜锌混合物粉末中锌的质量是　 　g； （2）计算生成氢气的质量为多少克？　 　（写出计过程） 7．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算（要求写出计算过程）： （1）被电解的水的质量。 （2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 8．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？ 9．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（化学式为C17H14O6）长期食用会引起消化道癌变，请回答： （1）黄曲霉素B2的相对分子质量为：　 　 （2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：　 　。 （3）31.4g黄曲霉素B2中含有　 　克氧元素。 10．淀粉是植物体中贮存的养分，淀粉在动物和人类肠胃的消化过程中，可以分解成葡萄糖[C6H12O6]，试回答以下问题： （1）C6H12O6的相对分子质量是　 　； （2）C6H12O6中碳元素的质量分数是　 　。 11．草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。(假设草木灰的其他成分不与酸反应) 请计算回答： （1）图中纵坐标上a点数值：a=　 　g；放出气体的物质的量为　 　 mol。 （2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为　 　(要求写出计算过程)。 12．现有7.5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2g。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）。求出： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数？　 　 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？　 　 13．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算： （1）生成CO2气体的质量 （2）样品中碳酸钠的纯度 （3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比 14．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。试计算： （1）贝壳中碳酸钙的质量为　 　g （