2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题10

2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题10 一、计算题 1．使用天然气供暖排放的CO2质量为8.8kg，发生反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。请回答下列问题： （1）这次供暖消耗甲烷（CH4）的质量是多少千克？ （2）若一棵树平均每天能吸收5kgCO2，则上述使用天然气供暖排放的 CO2需要　 　棵树吸收一天进行抵偿（结果保留整数）。 2．某纯碱样品中含有少量氯化钠，小丽同学取该样品23g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时： （1）产生二氧化碳的质量是　 　。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%） 3．某公共场所贴有如图所示的广告，你他认为此广告真实吗？请你通过计算来加以说明。 4．鸡蛋中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）一个丙氨酸分子的相对分子质量为　 　。 （2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为　 　。 5．为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明做了图甲所示实验，实验过程中的数据记录见图乙。请计算： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数　 　。 6．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算 （1）反应中共生成气体　 　g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 7．为测定某MgSO4溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为174.2g。请计算：（反应的化学方程式为： ） （1）反应后生成沉淀的质量是　 　克。 （2）该MgSO4溶液中溶质的质量分数是多少？ 8．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，鑫如同学将20克该补钙剂加强热到质量不再变化，称量余下固体为13.4克（已知补钙剂中的其他成分不反应）。 求： （1）产生二氧化碳的质量为　 　。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数　 　。 9．某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为 ，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。 （1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少　 　？ （2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为　 　t。 10．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）计算2克该样品中过氧化钠的质量是　 　g。 11．将20 g补钙剂放入烧杯中，再将80 g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量/g 38.2 56.4 75.6 95.6 （1）实验全部完成后，共产生二氧化碳的质量为　 　。 （2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 12．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。 13．2021年12月9日，英雄航天员王亚平在“天宫课堂”展示了“太空欢乐球”趣味实验：泡腾片浸入蓝色水球，产生很多气泡但都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相似，画面炫彩夺目。反应原理：泡腾片中的柠檬酸（化学式为C6H8O7）和碱式碳酸氢盐遇水产生大量二氧化碳气体，此过程中少量二氧化碳与水反应生成碳酸。 （1）二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的文字表达式是　 　，属于　 　（选填“化合