2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题9

2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题9 一、计算题 1．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80 请你计算： （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。 （3）黄铜样品中铜的质量分数。 2．请计算下列物质的相对分子质量： （1）臭氧（O3） （2）高锰酸钾（KMnO4） （3）2H2O2 3．为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50g于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算： 次数 第一次 第二次 第三次 加入样品的质量/g 3 3 3 烧杯中物质的总质量/g 51.9 53.8 56.8 （1）产生CO2的总质量为　 　g。 （2）该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 4．葡萄糖（C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（用最简整数比表示）。 （2）5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液　 　g；配制时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和　 　。 （3）兴趣小组同学对某葡萄糖样品中葡萄糖的含量进行测定，实验步骤如下： 步骤1 取样品10g于烧杯中，用蒸馏水溶解，得到50mL溶液； 步骤2 加入新制的蓝色氢氧化铜浊液； 步骤3 加热（反应原理：C6H12O6+2Cu（OH）2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O）； 步骤4 称量生成的砖红色氧化亚铜（Cu2O）沉淀的质量，称得其质量为7.2g。 计算该样品中葡萄糖的质量分数。　 　（请将解题过程写到答题纸上） 5．向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请据图回答： （1）反应生成气体的质量是　 　g。 （2）计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）a点所示溶液中的溶质是　 　（填化学式），b点溶液显　 　（选填“酸性”“碱性”“中性”）。 6．现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体74.2g。请计算： （1）生成氧气的质量： （2）参加反应的高锰酸钾的质量； （3）剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 7．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴到大理石中至反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 100.0 15.0 110.6 计算：（计算结果精确到0.1%） （1）实验中生成CO2的质量。 （2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符，若不符，可能的原因是什么？ （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学取6.5g锌，并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。请你计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）硫酸溶液中溶质的质量分数为　 　。 9．我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析： （1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量　 　。 （2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准　 　。 10．融雪剂可以融化道路上的积雪。某融雪剂是由CaCl2和NaCl组成的。有一兴小组为了测定该融雪剂中CaCl2的质量分数，先称量15g样品放入洁净烧杯中，加水使其完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关