2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题8

2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题8 一、计算题 1．在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生的质量关系如下图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）： （1）m的值为　 　。 （2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。 2．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小天收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 12.5g 158.1g （1）实验中将鸡蛋壳研碎的目的是　 　，称量鸡蛋壳时托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是　 　。实验中反应生成CO2的质量为　 　g。 （2）请你帮助小天计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （3）实验过程中，下列操作会导致鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏大的是____ A．盐酸浓度过大 B．鸡蛋壳未晾干 C．反应后烧杯中鸡蛋壳有剩余 D．反应后烧杯中有二氧化碳残留 3．化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应 ，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算： （1）NaCl的化学式量为　 　。 （2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是　 　g。 （3）样品中 NaHCO3的质量分数。 4．近年科学家在银河系中央的星云中发现了新星际分子，该分子的化学式为C3H4O，星际分子的不断发现可以帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题： （1）该物质中碳、氢、氧三种元素质量比是　 　； （2）该物质中碳元素的质量分数是　 　（结果保留一位小数）； （3）　 　g该物质中含8g氢元素。 5．尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要的氮肥，试计算： （1）尿素的相对分子质量为　 　； （2）尿素中，碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为　 　(填最简比)； （3）30g尿素中含　 　g氮元素； （4）　 　g尿素中含32g氧元素。 6．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求： （1）混合物中CaCO3的质量分数为　 　。 （2）稀盐酸中的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 7．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 （1）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为　 　（填最简比）； （2）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 8．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题： （1）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g； （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ 9．向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g。 回答下列问题： （1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量　 　g。 （2）反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 10．市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请计算： （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为　 　。 （2）葡萄糖酸钙中钙、氧、碳三种元素的原子个数比为　 　。 （3）葡萄糖酸钙中碳、氧、氢、钙四种元素的质量比为　 　。 （4）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为　 　(保留至0.1%)。 （5）已知葡萄糖酸钙中钙元素的质量为40g，则葡萄糖酸钙的质量为　 　。 （6）按照说明书的用量，每天可补充　 　mg钙元素？(精确到0.1)。 11．截止2021年6月，全球感染