2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题1

2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题1 一、计算题 1．某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于锥形瓶中，加入100g水溶解，待样品不再溶解时，称得锥形瓶剩余物质的质量为104.8g(假设杂质与水不发生反应，CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑)，请回答下列问题： （1）反应生成的氢气质量为　 　。 （2）计算样品中氢化钙的质量分数　 　。 2．工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） 3．为了减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（化学式为C5H12O5）代替蔗糖。 （1）木糖醇的相对分子质量为多少。 （2）木糖醇中氧、氢元素的质量比是多少，碳元素的质量分数为多少（结果保留至0.1%）。 （3）15.2g木糖醇中含有多少g的氧元素。 4．生铁市铁和碳的合金，为了测定某生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，再加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应，反应后剩余总质量为70.8g． 计算：（1）生铁样品含铁的质量分数 （2）反应后所得溶液溶质的质量分数． 5．黄铜（Cu一Zn）是工业上常用的一种合金。为测定20g某黄铜样品中Zn的质量，设计了如下实验： 试问： （1）将黄铜研碎的目的是　 　。 （2）黄铜样品中Zn的质量　 　g。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 6．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 （1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？ （2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在下图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。 【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3 （3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表： 方法 物质 相对分子质量 纯度 价格（元/t） 除SO2的量（t） A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是：　 　。 7．如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取5g该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克． 请计算： （1）反应完成后生成气体的质量为　 　g． （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%） 8．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表: 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04 请仔细分析实验数据，回答下列问题 （1）完全反应后产生氧气　 　g （2）该样品中氯酸钾的质量分数　 　。 9．抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为 C5H4FN3O2，请回答下列问题： （1）法匹拉韦的相对分子质量为　 　。 （2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为　 　。 （3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为　 　。 10．请回答并完成下列计算。 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。 （1）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已