2023年中考化学二轮专题训练流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。 (1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____。 (2)第②步中是否发生化学变化？_____(填“是”或“否”)。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。 (4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：_____。 2．“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。 (1)沉淀A的成分是_____(用化学式填空)。 (2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是_____(填写字母序号)。 A　静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量 B　向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量 (3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3,溶液,若_____(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。 [方案二]气体分析法 称取该纯碱样品21.5g,加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后,测得烧杯内混合物的质量为162.7g. (1)求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。_____(写出具体计算过程) (2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小,你认为其中可能的原因是_____. 3．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳捕获”技术是实现碳中和的有效手段之一，一种利用NaOH溶液捕获CO2并以捕获的CO2为原料制取炭黑的工艺流程如图所示： (1)操作I的名称是__________。 (2)转化室I中发生反应的化学方程式为_________。 (3)高温条件下，分解室Ⅱ中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7:2，则X的化学式为_______。 4．铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。 铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验： ①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是___________ (用化学方程式表示)。 ②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量___________脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到___________，则菠菜中确实存在Fe2+。 (2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示： 名称：琥珀酸亚铁口服片主要成分的化学式：C4H4FeO4 含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应症：用于治疗缺铁性血治疗 用量：成人一日2—4片 儿童一日1—3片，分次服用 琥珀酸亚铁口服片说明书 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于___________(填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是___________。 ②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为___________g(保留小数点后两位)。 铁是工业上一种用途广泛的金属材料 (3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。 ①下列说法正确的是___________。 a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85—90℃，均有利于加快反应速率 b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率 c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响 ②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是___________。 ③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，___________。 5．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下： (1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________； (2)写出反应②中发生反应的化学方程式为______________