上海市金山区2022—2023学年高二下学期5月期中考试化学试卷

2022学年第二学期学业质量监控 高二化学试卷 考生注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 一、化学与材料（本题共20分） 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各 自的特点满足着人类多方面的需要。 1.金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放 出氢气，该贮运原理属于（“物理”或“化学”)变化。钢铁是制造轮船的主 要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择（“铜块”或“锌块”)。 2.全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙稀等高分子材料 为辅料（双外层）制成的。有关“石头纸”的说法错误的是 (单选)。 A.防油不防水 B.有利于保护森林 3.聚乙烯(PE)是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如 (双选)等塑料制品。 A.食品袋 B.水杯 C.建筑材料 聚乙烯(PE)的单体是 (填写结构简式)，该单体是石油经过 (单选) 得到的主要产物之一。 A.分馏 B.裂化 C.裂解 4.氯乙烯的结构简式为CH2=CHC1, (单选)是氯乙烯的空间填充模型。 A B 写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯(PVC)的化学方程式。 5.乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如下图所示： 乙烯、氧气 A 氯气 热分解 乙烯 1,2-二氯乙烷 ① ② 氯乙烯 步骤①的反应类型是 步骤②的化学方程式为 从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是 高二化学第1页共5页 二、钠及其化合物（本题共21分) 钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。 6.右图为钠与水反应的实验示意图。 ②中现象说明钠的密度比水 (“大”或“小”) 实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是 (单选) 能 生成物的总能量高 反应物的总能量高 反应物的总能量低 生成物的总能量低 A. B. ③中加入酚酞试液后的现象是 7.用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。 8.将一定量的CO2通入10mL0.1molL1NaOH溶液中。所得溶液转移至Y形管的一侧， 并放入小磁子；向Y形管另一侧支管中加入10mL0.1molL1盐酸，Y形管上端连接 压强传感器。将Y形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数 据。当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果： P/kPa 120 115 110 100 O 10 2025 磁力反并器 t/s 其中0-5s发生反应的离子方程式为 20s时溶液中的溶质是 (不考虑气体在水中的溶解)。 过碳酸纳(2Na2C033H2O2),俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。 其制备原理为：2Na2C03+3H202=2Na2C033H2O2（反应放热) 9.结合H2O2和Na2CO3的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，Na2CO3与HzO2的物质的量 之比应2：3（单选）。 A.大于 B.等于 C.小于 向H2O2中加入Na2CO3溶液的速度不能过快，原因是 10.在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在 一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其 活性氧质量分数随时间的变化如图所示： 高二化学第2页共5页 15 由图可知，制备过碳酸钠时应选择 42 复合稳定剂 的稳定剂是 (单选) b硅陵销 c-硫酸镁 A.a B.b C.c D.d 10 1319253137 理由是 存储时问天 三、 氨气的工业制备及应用（本题共20分） 氯气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领城，合成氨工业极大地影响了人类的 发展历程。 工业上合成氨的部分工艺流程如图： N:+H: 干燥 N:+H: 压螭机 N2+H2 热交换器 净化 加压 NH+N:+Hx N:+H, 铁催化剂 500℃ 液态NH NH+N+H 11.NH的电子式为 分子中化学键类型为 12.流程中的化学反应属于 (单选) A.自然固氮 B.人工固氨 13.用平衡移动原理解释在流程中及时分离出NH和循环使用气体的原因。 恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入2molN2和6molH,记录数据如下表： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 0.32 0.56 x 0.94 0.94 0.94 14.0-10min,yN2)= mol·L·minl 15min时，x 0.80(5”、“=”或“<”），解释原因 15.反应达到平衡状态的标志是 (单选) A.2v(NH3)=3v(H2) B.混合气体的总压强不再变化 C.cN)