2023年中考化学二轮专题练习- -计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 一、计算题 1．重庆书院初中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算： (1)若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为______。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 2．为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，取废液10g于锥形瓶中，向其中加入硫酸镁溶液（废液中其它成分均不与硫酸镁溶液反应）。反应过程如图所示，请计算： （1）反应后所得溶液的质量。 （2）该废液中氢氧化钠的质量分数。 3．某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量（成分为铜和氧化铜），进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。 （2）样品中CuO的质量分数是_____。 （3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____。 （4）若向最终滤液中蒸发掉9. 5g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。 （5）若要将，上述500g此混合物还原，可得到金属铜的质量为_____。 4．如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答。 （1）焦炭在炼铁过程中的主要作用是_____。 （2）高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分含有CO和尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议_______。 （3）高炉内还原氧化铁的主要物质是CO，写出炉内生成CO的化学反应方程式______。 （4）用化学方程式计算，要炼得56t纯铁，需要氧化铁的质量是______？ 5．为了测定某硫酸厂废水中硫酸的质量分数，化学兴趣小组同学取100g的废水，向其中逐滴滴加溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。则废水中硫酸的质量分数为多少？ 6．向盛有19.8克硫酸铜和硫酸钠的固体混合物的烧杯中加入 90 克水，固体完全溶解。 再逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加氢氧化 钠溶液的质量关系,如图所示。 请计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是 克； （2）固体混合物中含有硫酸铜的质量； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 7．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算： (1)生成氢气______g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 8．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求： (1)630克稀硫酸的体积是多少毫升_____？ (2)需要浓硫酸多少克________？ 9．已知金属钠加入硫酸铜溶液中会发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。现将2.3g 金属钠投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得溶液中只含一种溶质，其质量分数为7.1%。求： (1)CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为______。（化成最简整数比） (2)生成氢气的质量为______g。 (3)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程结果保留到0.I%） 10．黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工。若增加锌的含量，则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值。某兴趣小组对某黄铜样品进行探究，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金中，Zn的质量是____g。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少____？（请写出解题过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)400g (2)解：设参加反应的氧化亚铜、硫酸的质量分别为a、b，生成铜的质量为c a=2.88g，b=1.96g，c=1.28g 根据化学反应前后物质的总质量不变，计算出反应前稀硫酸溶液的质量为， 故原稀硫酸中溶质的质量分数。 【详解】（1）根据稀释前后溶质的质量不变裂等式； 解：设需要加入水的质量为x ， 故需要加入水的质量为400g； （2）根据化学反应方程式计算出参与反应的氧化亚铜、硫酸及生成的铜的质量，再根据质量守恒定律计算出原稀硫酸溶液的质量即可求出原