2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．某化学小组的进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验[反应原理为： CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4]。实验过程及数据如下图所示： （1）若操作过程中损失水的质量为 3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则 a 的值为____。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 2．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有200g 碳酸钠溶液，将 200g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 50 240 二 100 280 三 150 320 四 200 370 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为__________ g。 (2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有 __________ （填化学式） 。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 3．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1 请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 4．氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热完全反应后，冷却、称量，固体质量为l5.2g，将固体全部倒入烧杯中，再加入92.55g水，搅拌、过滤，得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水，操作过程中水分损失不计)。计算：①产生氧气的质量； ②所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 5．化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 【提示：】 6．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铁元素在地壳中的含量居于第______位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。 (2)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______。 (3)将10.8g铝粉平均分成两份，进行如下实验。 ①一份在足量的氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是______。 ②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？______（写出计算过程） 7．镁在国产大飞机C－919的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如图)，过滤，称量滤液质量为147 g，试计算：所得滤液中溶质的质量分数是多少____？ 8．将6.5gZn放入100g稀硫酸中恰好完全反应，计算稀硫酸中溶质的质量分数______. 9．某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，来测量稀盐酸溶质的质量分数。取40 g石灰石样品 （杂质不与酸反应）于烧杯中，向固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，生成8.8 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图： (1)a点溶液的pH______7（填“＜"、“＞"或“＝"）。 (2)求所加稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）______。 10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。 (2)计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。 11．化学研究小组为探究某生铁中铁的含量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)，取该生铁样品11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。 (1)生成气体的质量为__________； (2)小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_______。配置过程中需量筒量取浓硫酸体积，仰视读数，则所配制的稀硫酸浓度会_________； (3)图中：若b=1.5a时，求烧杯内溶液中和H+个数之比约为___________(填比列)；