2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备（图1），测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图2所示： (1)开始一段时间气体压强不变，其原因是______。（文字描述） (2)计算铝片中氧化铝的质量。 2．某工厂废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中硫酸的含量，某同学取废水样品1000g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算该废水中硫酸的质量分数。 3．为确定失去标签的盐酸中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50 g该盐酸，向其中加入50 g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65 g。（温馨提示：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3）请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是______g。 （2）该盐酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 4．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N2O4)、液氧。 (1)偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________。 (2)写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式：___________。 (3)ag四氧化二氮与32g氧气中氧元素质量相等，则a=___________。 5．为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取98g废液放入锥形瓶中，逐滴加入10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL）36.4mL时恰好完全反应。（废液中的其他成分不与NaOH溶液反应），求： (1)36.4mL的NaOH溶液中溶质的质量为______g。（结果保留一位小数） (2)原废液中硫酸的溶质质量分数。 6．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，市面上有许多补钙的钙片出售。如图是**高钙片的说明书，某课外兴趣小组欲验证说明书的真伪，进行了如下实验： a取4片高钙片研碎，放入烧杯中 b往烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称量烧杯内剩余物质，其总质量为57.8g 回答下列问题： （1）以上实验产生的CO2的质量为_____g。 （2）求4片高钙片中含碳酸钙的质量。 （3）通过计算判断此钙片中钙元素的含量与说明书钙含量是否一致。（假定钙片中其他成分不与盐酸反应。1g=1000mg） 7．微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求： （1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数） （2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是多少毫升？（结果保留一位小数） 8．将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入一定量的水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算； (1)m的值为 ； (2)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量 g； (3)固体混合物中氯化镁的质量分数是多少(写出具体计算过程，结果保留一位小数)。 9．在实验室中某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验：根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题： (1)b点溶液中的溶质为________； (2)求样品中氢氧化钙的质量分数。（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 10．某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。 （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g；100g废水中H2SO4的质量为_____g。 （2）计算废水中CuSO4的质量分数。________ 11．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： I、现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化关系如图甲所示。 II、在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化关系如图乙所示。 （1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有_____（填化学式），E点时，溶液中一定含有的溶质有_____种。 （2）