7.4 .1糖类 教学设计 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.4 “基本营养物质——糖类”教学设计 一、 教学背景分析 学生已经学习了乙醇、乙酸、乙酸乙酯等食品中常见有机物的知识，为学生讨论糖类和碳水化合物的关系、学习葡萄糖的检验方法提供了知识生长点。经过《化学1》的学习，学生已经知道淀粉和碘水的显色反应，Cl2和NaOH能发生反应，这些为学生设计检验淀粉水解程度实验方案提供了部分知识基础。但“淀粉水解程度检验”实验方案涉及水解程度情况分析、选取哪种物质进行检验、需要注意的实验细节等问题，较为综合，对学生来讲存在一定难度，在教学中需对这个问题进行分解重建。 二、教学目标 1. 从生活经验和实验探究出发，认识糖类物质再生产、生活中的重要应用 2. 通过葡萄糖和淀粉的组成、结构和性质的关系，发展学生“宏观辨识与微观辨析”的学科核心素养；通过对葡萄糖的检验、淀粉水解及其水解产物的实验设计等实验进行深入探究的过程，进一步理解科学探究的意义，发展学生“科学探究与创新意识”的学科核心素养。 3. 提高学生健康生活的意识，认识化学与科学、技术、社会的密切联系，发展学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。 三、教学重点 葡萄糖、淀粉的主要性质 四、教学难点 葡萄糖结构与性质的关系 五、教学方法 实验、多媒体等 六、教学过程 【多媒体展示】舌尖上的中国——糖 今天我和同学们共同来探讨一下常见的糖类化合物。 【思考1】请同学们仔细观察：表7－3常见的糖类物质 定义 代表物 代表物的分子式 相互关系 单糖 不能再水解生成其他糖的糖 二糖 水解后能生成两分子单糖 多糖 水解后能生成多分子单糖    【提问】分析葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的元素组成以及碳、氢、氧原子数的比例，思考为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”。 （糖类是绿色植物光合作用的产物，是由C、H、O三种元素组成的，其组成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，因此过去曾把它们成为碳水化合物。） 【过渡】我们可以根据糖类是否水解以及水解产物的情况可以把糖分成单糖、二糖和多糖。 【讲述】其中葡萄糖是单糖，分子式（C6H12O6）不能在再水解；蔗糖和麦芽糖是二糖，两者互为同分异构体，分子式（C12H22O11）（思考：为什么叫二糖，可以从碳原子数来分析？）每一分子二糖可以水解成两分子的单糖；淀粉和纤维素是多糖，由于n取值，他们都是高分子化合物，在一定条件下可以水解为多分子葡萄糖。 设计意图：通过播放视频（舌尖上的中国——糖）直入课题，结合书本P83页表7－3常见的糖类化合物，唤醒学生的旧知，激发学生学习兴趣，为探索糖类更多的性质作铺垫。 【过渡】经过上面这几个问题的讨论，我们对糖类概念有了新的认识，那么，糖类物质到底是什么？我们对他们的性质再探索。今天重点讨论葡萄糖和淀粉。 【思考2】葡萄糖的分子式是：C6H12O6，结构简式是：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 葡萄糖的结构有什么特点？预测葡萄糖具有哪些化学性质？ 【讲述】众所周知，人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内淀粉酶的作用下发生复杂的变化，水解成葡萄糖。葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量。 【思考3】医生常给低血糖病人静脉注射50%的葡萄糖溶液，其主要目的是什么? 1． 葡萄糖的氧化供能 反应的化学方程式为 。 友情提醒：能量摄入过多会导致肥胖！ 【思考4】 近年来患糖尿病（尿液中含葡萄糖）的人越来越多，我们如果是医生，如何检验葡萄糖的存在？ 【讲述】我们一起通过小实验来探究葡萄糖的性质。 【探究实验7-7】“葡萄糖与新制Cu(OH)2的反应”：（1）在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加4-5滴5%的CuSO4溶液，得到含新制Cu(OH)2。再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热，观察现象。 实验关键：①NaOH溶液要稍微过量，即反应在碱性环境中进行。 ②需加热至沸腾 现象：________________________________________ 【探究实验7-7】“葡萄糖的银镜反应”：（2）在洁净的试管中加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。 注意事项：①银氨溶液的配制：在洁净的试管里加入2 mL 2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止。 现象：______________