专题5 微观结构与物质的多样性 检测题 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》检测题 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．室温时，卤族元素的单质都是气体 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素 2．下列说法中错误的是 A．钠的原子结构示意图： B．氢元素存在3种核素： C．金刚石与石墨互为同素异形体 D．质子数为35，中子数为45的溴原子： 3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与氢气反应，比剧烈 非金属性：F>Cl B NaOH的碱性强于的 金属性：Na>Mg C 酸性： 非金属性：Cl>C D 热稳定性： 非金属性：N>C A．A B．B C．C D．D 4．下列关于碱金属的叙述中正确的是  (     ) A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B．碱金属都应保存在煤油中 C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O 5．在活性炭催化条件下，煤气中的H2S可被脱除，反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列有关说法错误的是 A．分子中含有非极性键 B．存在反应 C．脱除率小于100% D．该过程中发生了能量变化 6．下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是 A．原子核外电子层数逐渐增多 B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大 C．单质的颜色逐渐加深 D．氢化物稳定性逐渐增强 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．、、互为同位素 8．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。已知甲和丙的原子最外层电子数均为乙原子电子层数的一半，且甲的原子半径小于乙的原子半径。乙和丁同主族，且乙原子的最外层电子数是丁原子电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．甲和丙形成的化合物中，甲的化合价为+1 B．乙和丙形成的化合物中，不可能存在共价键 C．气态氢化物的稳定性：戊＞丁 D．戊的含氧酸均为强酸，且具有强氧化性 9．向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。 符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　) A．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝 C．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D．甲为氯化铝，乙为氨水 10．下列说法正确的是（    ） A．14C与12C60互为同位素 B．14C60与12C60是具有相同质子数的不同核素 C．CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体 D．硝基苯与互为同分异构体 11．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（    ） A．电子层数递增，最外层电子数递增 B．原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强 C．单质的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7gAlX溶液 Al(OH)3沉淀 方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是 A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D．X溶液是AlCl3溶液，Y溶液显碱性 13．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．还原性：S2->Cl- C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3 D．Cl2从KBr溶液中置换出Br2 14．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：，则下列判断正确的是（ ） A．形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z B．原子半径:X>Y>Z C．原子序数: X>Y>Z D．得电子能力:X<Y<Z 15．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　) A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 C．除锂外都以化合态存在于自然界中 D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 二、填空题 16．X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示： M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。 （