天津市朱唐庄中学2022-2023学年高一上学期11月阶段性测试化学试题

天津市朱唐庄中学2022-2023学年度第一学期 高一化学阶段检测（2022.11） 一、单选题(每题3分，共60分) 1．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A．碘酒、烧碱、液态氧 B．熟石灰、生石灰、白磷 C．氯化氢、干冰、铁 D．胆矾、酒精、氮气 2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化剂发生氧化反应 D．化合反应不可能是氧化还原反应 3．下列变化需加入还原剂才能完成的是 A．MnO2→MnO42- B．HCO3-→CO2 C．HNO3→NO D．Br-→Br2 4．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl- C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Ba2+、H+、SO42-、NO3- 5．将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是 A. NaCl溶液 B. FeCl3溶液 C. 盐酸 D. Na2CO3溶液 6．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 7．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是 A．该化学反应属于置换反应 B．该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应 C．反应过程中各元素的化合价都发生变化 D．反应中 Cu 失去电子 8．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿（Al2O3）制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．CO与Fe2O3反应炼铁 9．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：Fe+H+=Fe3++H2↑ B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH-+HCl=H2O+Cl- D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 11．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C. ②③⑤ D．①③④⑤ 12．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 13．下列叙述正确的是（ ） A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液 D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水 14．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　） A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 15．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。 B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。 D.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去 16．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 17