2023年中考化学二轮专题训练---综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 铜 铁 钠 氧 氮 碳 氢 元素符号 Cu Fe Na O N C H (1)易使人中毒的气体，该物质的化学式是___________。 (2)某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是___________。 (3)写出一种你知道的酸的化学式是___________。 (4)小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为_______。 (5)下图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径①或②，乙经过一步反应③也可转化为甲，下列说法错误的是 (填字母序号)。 A．若甲是Fe3O4，则乙是Fe B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O D．若甲是氧化物，则①和③的基本反应类型一定相同 2．某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起探究。 (1)酚酞先变红又褪色的原因是____________。 (2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？ 猜想1碳酸钙            猜想2酚酞溶液         猜想3二氧化碳气体 【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止：向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为____________，故猜想2不正确。 (3)为了验证猜想3正确，请设计实验方案（写出实验步骤及现象）。___________________。 3．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。 (1)课题1：选择制取氯化镁的原料 【查阅资料】 ①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …… ②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。 【交流讨论】 同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是_____。 (2)课题2：由卤水制取氯化镁 同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁。 ①溶液X的名称是_____。 ②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是_____。 (3)课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数） 同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。 【实验步骤】 ①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液； ②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液； ③充分反应后，过滤； ④…… ⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·mL-1），并_____，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸； ⑥计算氯化镁样品的纯度。 【问题讨论】 ①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是_____。 ②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是_____。 4．金属是工业中应用非常广泛的一种材料，请回答以下问题： (1)常温下是液体的金属是_______。 (2)如图所示，黄铜片和纯铜片互相刻划后发现纯铜片上划痕更明显，本实验探究的内容是___。 (3)不同的金属活动性差别很大，向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量锌粉充分反应后，溶液显无色，则此时溶液中的溶质是___。导致溶液质量减少的化学方程式是___。 (4)向等质量的A1、Mg、Fe、Zn中分别滴加等浓度等质量的稀硫酸，四种金属生成氢气的质量大小关系一共有_______种可能性。 (5)每年都因为金属生锈损失大量的金属，铁生锈是铁与空气中的_______反应的结果；写出一种防止铁生锈的的措施_______。 (6)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取3g镁铝合金，加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生0.2g H2.求样品中镁的质量分数。已知：Mg与NaOH溶液不反应，A1与NaOH溶液反应的方程式：。 5．金属、酸、碱、盐在初中化学的学习中，是很重要的内容。 （1）如图为某元素的原子结构示意图,请写出由该元素组成的单质，常温下在空气中发生的变化的化学方程式_____。 （2）实验小组成员将足量